Question

【題目】已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B. Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原

C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol被氧化

Answer 1

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、KI中有11/12的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22，據(jù)此判斷。

A．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、KI中有11/12的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，Cu(IO3)2作氧化劑，KI是還原劑，CuI是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘，A錯(cuò)誤；

B．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、KI中有11/12的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原，B正確；

C．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol，即每生成1 mol CuI，有11 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知每轉(zhuǎn)移22mol電子，有4mol被還原，因此每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol被還原，D錯(cuò)誤；

答案選B。