11．在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)減小
C．平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D．W，M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等

分析 溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯(cuò)誤；
B．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點(diǎn)及之后各點(diǎn)為平衡點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．
填空：
（1）寫出Cl原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔點(diǎn)比KCl高 （選填“高”或“低”）．
（2）指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是Na．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖．
①分析數(shù)據(jù)可知，Q＜0（選填“＞”或“＜”）．
②950℃時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是bd（填序號(hào)）．
a．延長反應(yīng)時(shí)間
b．充分?jǐn)嚢?br />c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為950℃．
（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應(yīng)方程式為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：將氣態(tài)鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（填字母序號(hào)）（　　）
A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用
B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中正確的是（　�。�
A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
B．電解精煉銅，電解結(jié)束后電解質(zhì)溶液濃度不變
C．海水中Na+、Cl一結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵
D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3難溶于酸
 B 向等濃度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)白色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷含溴元素
 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n，則pH=a+n
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
③將0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1　Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，由水電離產(chǎn)生的c（OH+ ）=10-amol•L-1．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖表示反應(yīng)A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某溫度時(shí)A的濃度隨時(shí)間變化的曲線． 達(dá)到平衡后，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述不正確的是（　�。�
A．第6min后，生成A的平均速率為0mol/（L•min）
B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．升高溫度時(shí)，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率
D．降低溫度時(shí)，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍數(shù)減少

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