【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關系式錯誤的是(　　)

A. 該溶液的物質的量濃度：c(KNO3)＝mol·L－1

B. 該溶液的質量分數(shù)：w(KNO3)＝%

C. 20 ℃時KNO3的溶解度S＝g

D. 該溶液的密度ρ＝g·L－1

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù) agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL飽和溶液,知整個溶液的質量為(a+b)g，體積為VmL，則該溶液的物質的量濃度為： KNO3的質量/KNO3的摩爾質量/溶液體積= ，單位mol/mL,故A錯誤；

B. 該溶液的質量分數(shù)為：KNO3的質量/溶液的質量＝%，故B正確；

C. 20°C時KNO3的溶解度為:在100克水中溶解的KNO3的質量，即是g，故C正確；

D. 該溶液的密度=質量/體積=(a+b)/v,得到的是g/ml,換成g/L應乘以1000，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B. 反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應：
②少量CO2通入澄清石灰水中： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施:

方案一:[樣品] [樣品m1g] [溶液] [固體] [固體m2g]

（1）操作①的名稱為___________。

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。

（3）請簡述操作③的操作名稱_________________。

方案二:按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。

（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉____，打開_____(填“K1”、“K2”或“K3”)。

（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是______，為何要緩緩打開K1?__________________。

（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量簡II中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數(shù)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點時，c(B+)=c(A-)

C. c點時，混合溶液中隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)均為0.3NA

B. 5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數(shù)為0.4NA

C. 一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數(shù)為NA

D. 0．2molNH3與0.2molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：

H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設計如下實驗：

實驗(一)： 熱穩(wěn)定性

利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe(NO3)3固體，A 和B中都有紅棕色氣體產生，A 試管中生成了紅色粉末。

（1）B裝置的作用____________；要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3，應該選用的試劑是____________(填化學式)。

（2）加熱A中試管一段時間后，C 中導管口有氣泡產生，而集氣瓶中無氣泡產生原因是______________。

（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式__________________。

實驗(二)：氧化性

Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設計如下實驗：

試驗編號

實驗操作

現(xiàn)象

a

向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液

無沉淀生成

b

向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液

紫紅色溶液不褪色

c

向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液

產生白色沉淀

（4）設計實驗a的目的是_____________________；實驗c的結論是_____________________________。

（5）實驗b涉及反應的離子方程式為____________________________________。

（6）實驗結論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的_____________________有關。

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