下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A、NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
B、Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng):2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO32+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.氫氧化鈉足量,銨根離子和碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng);
B.碘化鉀過量,硝酸根離子、鐵離子完全反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中有一氧化氮生成;
C.根據(jù)電子守恒判斷,該氧化還原反應(yīng)中得失電子不相等;
D.碳酸氫鈣為易溶物,離子方程式中需要拆開,不能保留化學(xué)式.
解答: 解:A.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱反應(yīng)生成氨氣、碳酸根離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O,故A正確;
B.Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液,碘化氫足量,硝酸根離子完全反應(yīng)生成一氧化氮,正確的離子方程式為:10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O,故B錯(cuò)誤;
C.酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng),氧化還原反應(yīng)必須滿足電荷守恒,正確的離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中,碳酸氫鈣需要拆開,正確的離子方程式為:HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法或表示方法正確的是(  )
A、催化劑能降低正反應(yīng)的活化能,但不能改變逆反應(yīng)的活化能
B、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
C、由C(石墨)→C(金剛石);△H=+73 kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定
D、在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)混合后,不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( 。
A、Na2CO3溶液與稀鹽酸
B、CuSO4溶液與BaCl2溶液
C、稀H2SO4與NaCl溶液
D、稀HNO3與Ba(OH)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA
B、常溫下,5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
D、常溫常壓下,28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(  )
①Zn+Cu2+═Zn2++Cu            
②Ag++Cl-═AgCl↓
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO        
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O.
A、①B、②C、③D、④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道
B、同一原子中1S、2S、3S電子的能量逐漸降低
C、氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子
D、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究:在淺綠色的FeBr2(經(jīng)酸化)溶液中滴加一定量的稀H2O2,得到黃色溶液A.他們對其中的氧化產(chǎn)物進(jìn)行研究.
(1)查閱資料表明
①有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序:H2O2>Br2>Fe3+
②Br2可以將SCN-氧化成(SCN)2         
③H2O2 的還原產(chǎn)物為H2O
(2)提出假設(shè)
假設(shè)1:H2O2僅將Br-氧化成Br2,黃色溶液是由Br2溶于水形成的.
假設(shè)2:H2O2僅將Fe2+氧化成Fe3+,黃色溶液是由Fe3+溶于水形成的.
假設(shè)3:H2O2同時(shí)將Br-、Fe2+氧化成Br2、Fe3+,黃色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的.
參照查閱的資料,上述假設(shè)1、2中不成立的是
 
 (填序號(hào)).理由是
 

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3成立.進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取1mLA溶液于一試管中,加入約2mL的CCl4,充分振蕩后靜置.
 
步驟2:
 
 
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫出在FeBr2(經(jīng)酸化)溶液中加入H2O2 使FeBr2完全反應(yīng)的離子方程式.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)校同學(xué)進(jìn)行乙醇的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),以下為他們的學(xué)習(xí)過程.
(一)結(jié)構(gòu)分析
(1)寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式
 
;官能團(tuán)的電子式
 

(二)性質(zhì)預(yù)測
(2)對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu),經(jīng)過討論,同學(xué)們認(rèn)為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強(qiáng),預(yù)測在一定條件下分子中
 
鍵(填寫具體共價(jià)鍵)容易發(fā)生斷裂.為此,他們查閱了相關(guān)資料,獲得了以下乙醇性質(zhì)的部分事實(shí).
Ⅰ.常溫下,1mol乙醇與1mol金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氫氣,該反應(yīng)比較緩和,遠(yuǎn)不如水和金屬鈉反應(yīng)劇烈.
Ⅱ.乙醇在酸性條件下與HBr共熱產(chǎn)生溴乙烷.Ⅲ.乙醇在濃硫酸催化作用下,140℃時(shí)反應(yīng)生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3,微溶于水的液體,沸點(diǎn)34.6℃),170℃時(shí)脫水生成乙烯.
下列關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析、理解錯(cuò)誤的是
 

A.-OH對-C2H5的影響使乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)速率慢
B.乙醇在濃硫酸催化下,170℃時(shí)脫水生成乙烯的反應(yīng)為消去反應(yīng)
C.乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)吸收峰,其強(qiáng)度之比為3:2:1,與鈉反應(yīng)的是
吸收強(qiáng)度最小的氫原子
D.乙醇與甲醚互為官能團(tuán)異構(gòu)體
(三)設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
甲同學(xué)用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、6g溴化鈉研究乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷的反應(yīng).右圖是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖(已省略部分夾持儀器).
請回答有關(guān)問題.
(3)預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置Ⅰ主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式.
①2NaBr+H2SO4 
  △  
.
 
2HBr+Na2SO4,②
 

(4)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到反應(yīng)后期燒瓶內(nèi)液體顏色變棕黑,U形管右邊與大氣相通的導(dǎo)管口產(chǎn)生大量有刺激性氣味的白霧,U形管內(nèi)有少量淡黃色液體,該液體的有機(jī)成分是
 
.若要獲得純凈的溴乙烷,方法是:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后
 

(四)反思與改進(jìn)
(5)乙同學(xué)認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)所用濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,目的是
 
(填字母),稀釋后的濃硫酸應(yīng)放在
 
(填實(shí)驗(yàn)儀器名稱)中.
A.減少HBr的揮發(fā)                    B.防止?jié)饬蛩岱纸猱a(chǎn)生SO2
C.減少副產(chǎn)物乙烯和乙醚的生成        D.減少Br2的生成
(6)丙同學(xué)提出應(yīng)該對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn),請為兩部分裝置選擇正確的措施:
A.不作改變      B.保留酒精燈加熱,增加溫度計(jì)且溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中
C.水浴加熱      D.冰水混合物冷卻
裝置Ⅰ
 
;裝置Ⅱ
 
.請你再提出一條改進(jìn)措施
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:S2-、SO32-、NH4-、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子,按要求填空:
(1)在水溶液中,離子水解呈堿性的是
 
;
(2)在水溶液中,離子水解呈酸性的是
 
;
(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有
 

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同步練習(xí)冊答案