7．下列說法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素
B．Na、Mg、Al的還原性依次減弱
C．F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)
D．NaOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱

分析 A．金屬與非金屬分界線左邊的元素金屬性較強(qiáng)；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；
C．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．金屬與非金屬分界線左邊的元素金屬性較強(qiáng)，則金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素，故A正確；
B．Na、Mg、Al金屬性減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，故B正確；
C．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則F、Cl、Br的非金屬性依次減弱，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握比較角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱；步驟③過濾，步驟⑤萃取分液．
（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是CD．（填編號(hào)）
A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定互為同系物的一組是（　�。�
A．CH3CH2OH與CH3CH2CHOB．CH3CH2OH與HOCH2CH2OH
C．CH4與C18H38D．C2H4與C6H12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
含NH4+的廢水$\stackrel{I}{→}$低濃度氨氮廢水$\stackrel{II}{→}$含余氯廢水$\stackrel{III}{→}$達(dá)標(biāo)廢水
（1）I中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH4++OH-═NH3•H2O；鼓入大量空氣的目的是空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離．
（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．
①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比最小是3：1．
②過程 II發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：
i．ClO-+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素為+1價(jià)）
iii． …
已知：水體中以+1價(jià)形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”．圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖．其中氨氮含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)．
b點(diǎn)表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化學(xué)式表示）NH2Cl；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O．
（3）III中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L-1．若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg•L-1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上以鉻鐵礦（含有Cr2O3，F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等成分）為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工藝流程如圖1：

提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分．
回答下列問題：
（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率
（2）氧化焙燒時(shí)，生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（3）濾渣2中除Al（OH）3外還有H2SiO3（填化學(xué)式）．
（4）加入硫酸酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．
（5）根據(jù)圖2，請(qǐng)將操作a補(bǔ)充完整：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，洗滌，干燥．
（6）控制105～110℃，向較濃的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，立即析出K2Cr2O7晶體．能生成K2Cr2O7晶體的原因是該溫度下，KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7、KCl四種物質(zhì)中K2Cr2O7溶解度最小．
（7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入過量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入過量的強(qiáng)堿溶液生成鐵鉻氧體沉淀（CrxFe3-xO4）．加入過量強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體沉淀的離子方程式是xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是（　�。�
A．CH2═CH2B．SO2C．CH2═CHCH2CH3D．CH3CH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)甲烷的說法正確的是（　�。�
A．易溶于水B．是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物
C．與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)D．與乙烷互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法．
實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol．
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”．
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（3）儀器D的名稱為三頸燒瓶，E中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”），F(xiàn)的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入．
（4）當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①②③（填序號(hào)）．
①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶
（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H═SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是C
A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取
（6）長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案