【題目】工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇。

(1)用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如下圖所示

選擇一種合適的試劑,完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。

(2)用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇,需經(jīng)水解.發(fā)酵等過(guò)程。寫(xiě)出水解.發(fā)酵涉及的化學(xué)方程式(提示:發(fā)酵過(guò)程中有CO2放出)______________________________________________。

(3)乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(反應(yīng)A),其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)(反應(yīng)B)。反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體(I),如圖所示。在A~F 6個(gè)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是______________(填字母,下同);屬于加成反應(yīng)的是______________。

【答案】(10) (1)C2H4+H2OCH3CH2OH

(2)C6H10O5n+nH2OnC6H12O6;C6H12O62CH3CH2OH+2CO2

(3)A、B;C、E;

【解析】

試題分析:(1)乙烯與水在催化劑存在時(shí),在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,反應(yīng)的方程式是:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;(2)淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖,葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生乙醇和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:C6H10O5n+nH2OnC6H12O6;C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑;(3)A、B是取代反應(yīng),C、E是加成反應(yīng),D、F是消去反應(yīng);所以在A~F 6個(gè)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是A、B;屬于加成反應(yīng)的是C、E。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E、FC位于同一主族,F處于第一個(gè)長(zhǎng)周期。

1F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為______________________________;

2)由AB、C形成的離子CAB-AC2互為等電子體,則CAB-的結(jié)構(gòu)式為_______________;

3)在元素AE所形成的常見(jiàn)化合物中,A原子軌道的雜化類(lèi)型為_______________;

4)由B、CD三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為_________

5PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

下列說(shuō)法正確的是__________________;

AN2O為直線(xiàn)型分子

BCN、O的第一電離能依次增大

CCH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化

D.相同壓強(qiáng)下,HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高,說(shuō)明前者是極性分子,后者是非極性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04,該配合物中心離子的配體為_____________,其中提供空軌道的是__________________(填微粒符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物克倫特羅(Clenbuterol)結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)克倫特羅的敘述,不正確的是( )

A. 該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2

B. 該物質(zhì)易溶于鹽酸

C. 該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有8個(gè)吸收峰

D. 該物質(zhì)能發(fā)生的類(lèi)型有:加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。

(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用 Pb-Ag 合金惰性電極,陽(yáng)極逸出的氣體是___________。

(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(6)硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理_______________________。

(7)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為 K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常數(shù)為 K2

測(cè)得在不同溫度下, K1、K2值如下:

(1)在500時(shí)進(jìn)行反應(yīng),若CO2起始濃度為1mol·L -1,10分鐘后達(dá)到平衡,則V(CO)為_(kāi)_____。

(2) 900時(shí)反應(yīng) CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù) K=___________。

(3)700反應(yīng)達(dá)到平衡,其它條件不變時(shí),使得該平衡向右移動(dòng),可以采取的措施有______(選填編號(hào))。

A縮小反應(yīng)器體積 B加入水蒸氣

C降低溫度到500 D加入Fe粉

(4)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填編號(hào))。

A.v(CO)= v (CO2) B.C(CO) = C(CO2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

(5)若反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件再達(dá)平衡后,相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)

降低溫度,CO2的平衡濃度______________

再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率_________________

(6)下列圖像符合反應(yīng)的是__________(填序號(hào))(圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量,T為溫度)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二酸(俗名草酸)廣泛存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,但其鈣鹽難溶于水。其晶體(H2C2 O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101,易溶于水,受熱脫水、升華,170以上分解;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究草酸晶體的分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了右圖的裝置,其中裝置B的主要作用是_____________________。通過(guò)觀(guān)察裝置C中的__________________________現(xiàn)象,可以確定草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_________________________________。

(2)另一組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中不可能只有CO2,從氧化還原反應(yīng)知識(shí)的原理推測(cè)可能含有 CO,為了進(jìn)驗(yàn)證此猜想,該組同學(xué)選用了實(shí)驗(yàn)中的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

該組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span> A、B、_______________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是__________________。

能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物A、B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或三種組成,分子中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表,根據(jù)表中有關(guān)信息回答下列問(wèn)題:

1)由A的密度和沸點(diǎn)可知,A的分子式是_________________

2B是一種烴,則B的分子式是_________________

3)根據(jù)上述推導(dǎo)結(jié)果,計(jì)算化合物C的分子式。(書(shū)寫(xiě)詳細(xì)解答過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空白:

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號(hào),下同)。

2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: 。

3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ;寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

4)用電子式表示元素形成的的化合物的形成過(guò)程 ,該化合物屬于 (填共價(jià)離子)化合物。

5)元素的氫化物的電子式為 ,該化合物是由 (填極性非極性)鍵形成的。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。

(1)下列敘述正確的是________。(填字母)

A.HCHO與水分子間能形成氫鍵

B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C.苯分子中含有 6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵,苯是非極性分子

D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

(2)Mn和 Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

Mn元素價(jià)電子排布式為_(kāi)_______,氣態(tài) Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài) Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是___________________________。

(3)鐵原子核外有__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(4)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于_______區(qū)。

(5)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則 X的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(6)電鍍廠(chǎng)排放的廢水中常含有劇毒的CN離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN氧化成CNO,再在酸性條件下CNO繼續(xù)被 NaClO氧化成N2和CO2。

H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________

CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為_(kāi)_________(寫(xiě)出一種即可)。

氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。

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