15．如圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y 型管和止水夾分別接c．d 兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（　　）
A．飽和NaHCO3 溶液、12mol•L-1鹽酸、18.4mol•L-1H2SO4
B．飽和Na2CO3 溶液、2mol•L-1 H2SO4、飽和NaOH 溶液
C．飽和NaOH 溶液、2mol•L-1 H2SO4、18.4mol•L-1H2SO4
D．18.4mol•L-1H2SO4、飽和NaOH 溶液、18.4mol•L-1H2SO4

分析 CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，可以先將CO2暫時除去，而CO一般不與任何物質(zhì)反應(yīng)且難溶于水，所以可以先分離出CO；然后將變成的碳酸鹽加入適量稀酸再變成CO2，則可達到實驗的目對CO2和CO混合氣體進行分離．

解答 解：對于甲乙丙選擇何種試劑，因為混合氣體首先通過的是甲，由于CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽則剩余氣體CO就很容易分離出，所以在甲中加入飽和NaOH溶液（飽和石灰水雖是堿但是對二氧化碳吸收能力有限），與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO通過乙瓶順利分離出來，由于實驗中含有水分所以乙中加入濃硫酸對其干燥；漏斗中丙液體是將生成的碳酸鹽轉(zhuǎn)變成CO2，所以應(yīng)該裝的是稀鹽酸或者稀硫酸，
故選C．

點評 本題考查了氣體混合物分離，注意混合物的分離是指用物理、化學方法將混合物中各組分分開，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．373K時，某 2L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前 20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）．
（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.12．
（3）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其它條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）吸熱反應(yīng)，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件不變）b．
a．降低溫度     b．擴大容器的體積     c．加入合適的催化劑     d．再充入N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請回答：NaOH
（1）B中官能團的名稱是羧基．
（2）D→E的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式_．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發(fā)生反應(yīng)B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4溶液褪色        D．不能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是D．
A．CH2OCH2CH2CHO    B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3
D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系．對下列概念的說法正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系
B．溶液與膠體屬于并列關(guān)系
C．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系
D．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法中不正確的是（　　）
A．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．試回答下列問題：
（1）9g 水的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol 氫原子，含有3.01×1024個電子．
（2）等物質(zhì)的量的SO2 和SO3 所含的原子個數(shù)之比是3：4，質(zhì)量比是4：5．
（3）0.4mol NH3 中所含氫原子數(shù)與10.8克水中所含氫原子數(shù)相等．
（4）質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為7mol/L．
（5）在a L Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量NaOH 并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2b-c}{3a}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃．工業(yè)上由粗鋅ZnO（含F(xiàn)eO、CuO等）制備ZnO，采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如下：

（1）該流程中物質(zhì)X可以是下列中的AC
A．ZnO   B．NaOH   C．Zn（OH）2   D．Na2CO3
（2）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成可溶性的鋅酸鹽（ZnO22-），寫出反應(yīng)的離子方程式ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）寫出加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）加入Zn后，過濾所得的濾渣有除去濾液中含有的銅離子；
（5）上述流程中多次用到了過濾操作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（6）檢驗濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是取1～2ml于試管中，用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸根離子．
（7）取堿式碳酸鋅水合物6.82g，溶于鹽酸中生成二氧化碳448mL（標況下），溶解過程消耗氯化氫0.12摩爾，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學式是Zn3（OH）4CO3•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
A．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S
B．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體
D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述的操作中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．升高溫度，平衡向吸熱方向移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案