早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過              方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有         個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：             可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為               

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為  ______；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：               。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：                        。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有              個銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為             。列式表示鋁單質(zhì)的密度                g·cm－3(不必計算出結果)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是

A．已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I- = AgI↓

C．某反應⊿H＜0,ΔS>0,則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行。

D．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。

 (1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應，在________部分開始生成生鐵和爐渣。

 (2)煉鋼時，除磷的化學方程式為：_____________；

加入硅、錳和鋁的目的是____________。

(3)不銹鋼含有的 Cr 元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是_________________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)。

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中電解方程式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4。

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是__________。

(2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ需要加熱的原因是____________________________________________________。

C的化學式是________________________。

(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是________。

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是________。

(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O)，需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關問題：

物質(zhì)

NaF

NaCl

NaBr

NaI

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔點/℃

995

801

755

651

801

776

715

646

物質(zhì)

SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4

SiCl4

GeCl4

SnCl4

PbCl4

熔點/℃

-90.4

－70.4

5.2

120

－70.4

－49.5

－36.2

－15

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵素離子及堿金屬離子的________有關，隨著________的增大，熔點依次降低。

(2)硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與________有關，隨著________增大，________增大，故熔點依次升高。

(3)鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與________有關，因為_______________，

故前者的熔點遠高于后者。

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為　　　　; 

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式　　　　、　　　　; 

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有　　　　(填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結構為　　　　形; 

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO　　　　FeO(填“<”或“>”); 

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如下圖所示。該合金的化學式為　　　　; 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1)寫出由上述兩種元素組成X2Y2型化合物的化學式分別為____________，其晶體類型分別為__________________。

(2)B、C、D的氫化物中，沸點最高的氫化物的結構式是____________，富含沸點最低的氫化物的礦物的名稱是____________。

(3)上述元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是________(填名稱)，其空間構型為________________。

(4)寫出由上述元素中相同的四種元素組成的兩種化合物的水溶液發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

(5)寫出由上述元素中的三種形成的既含有離子鍵又含有極性共價鍵的化合物的電子式：____________________(任寫兩個)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


S與Cl2的水溶液充分反應可生成2種強酸，該反應的化學反應方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應生成NO3－的數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為NA

D．4．0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA

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