Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表： 容器編號 起始時各物質物質的量/mol 平衡時反應中的能量變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量a kJ ② 2 3 0 放出熱量b kJ ③ 2 6 0 放出熱量c kJ 下列敘述正確的是（　�。�

A．放出熱量關系：a＜b＜92.4

B．三個容器內反應的平衡常數：③＞①＞②

C．達平衡時氨氣的體積分數：①＞③

D．N₂的轉化率：②＞①＞③

Answer 1

分析：A、反應是可逆反應不能進行徹底，焓變是對應化學方程式的物質完全反應放出的熱量；
B、平衡常數隨溫度變化，不隨濃度改變；
C、恒溫恒容容器內的反應平衡，依據起始量增大一倍，相當于增大體系壓強，根據平衡移動方向判斷；
D、恒溫恒容容器內的反應平衡，依據起始量增大一倍，相當于增大體系壓強，根據平衡移動方向判斷．

解答：解：A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．焓變是指1mol氮氣和3mol氫氣全部反應放出的熱量；①起始量反應不能全部轉化所以a＜92.4KJ，②起始量相當于在①中加入了1mol氮氣，所以平衡正向進行反應放出的熱量b＞a，但是反應是可逆反應不能進行徹底所以b＜92.4KJ，故放出熱量關系：a＜b＜92.4，故A正確；
B、平衡常數隨溫度變化，不隨濃度改變，所以化學平衡常數為①=②=③，故B錯誤；
C、達到平衡時，氨氣的條件分數，依據A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氫氣，平衡繼續(xù)正向進行，所以氨氣的含量增大，即達平衡時氨氣的體積分數：①＜②＜③，故C錯誤；
D、依據C的分析可知，氮氣的轉化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡體系，壓強增大平衡正向進行，所以氮氣轉化率③＞①＞②，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡知識應用（判斷平衡狀態(tài)、圖象分析、平衡移動原理、平衡計算）；考題主要有兩類形式：第一類考查平衡的一般問題，如化學反應速率的表示（計算）、化學平衡圖象的分析、平衡常數的大小比較及相關計算．回答化學反應速率時重點留意是否為濃度的改變量．平衡常數的大小比較，關鍵兩者的溫度高低．第二類為等效平衡的相關判斷．