【題目】(1)請用平衡移動(dòng)原理解釋Na2CO3能使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因_______。

(2)取濃度相同的NaOHHCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則該原溶液的濃度(溶液的體積變化忽略不計(jì))____________。

(3)常溫下,將0.1 mol·L-1 的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸按一定體積混合。若兩溶液混合后,所得溶液中 c(NH4+)c(Cl-),混合后所得溶液中溶質(zhì)的電離方程式為_______;水解離子方程式為_______

(4)已知:Ksp(FeS)6.5×10-18,Ksp(CuS)1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1FeSO4CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,則溶液中c(Fe2) : c(Cu2) ___________。

【答案】Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+水解顯酸性,加入碳酸鈉后,H+CO32-反應(yīng),使水解平衡右移動(dòng)從而產(chǎn)生沉淀 0.05mol/L NH3H2O NH4+ +OH- NH4++H2ONH3H2O+H+ 1210-21

【解析】

(1)根據(jù)影響水解因素進(jìn)行分析;

(2)根據(jù)酸堿混合溶液pH的計(jì)算進(jìn)行求解;

(3)根據(jù)弱堿和強(qiáng)酸混合后溶液呈中性分析溶解液的成分,在進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)方程式書寫;

(4)根據(jù)Ksp(FeS)>Ksp(CuS)分析產(chǎn)生相應(yīng)沉淀的各離子濃度進(jìn)行計(jì)算。

(1) 因?yàn)?/span>Fe3+水解導(dǎo)致溶液呈酸性,其水解反應(yīng)離子方程式為:Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+,碳酸根離子和氫離子反應(yīng),從而促進(jìn)水解平衡向右移動(dòng),產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,故答案為:因Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解顯酸性,加入碳酸鈉后,H+CO32-反應(yīng),使水解平衡右移動(dòng)從而產(chǎn)生沉淀;

(2)設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L,V[NaOH(aq)]=3L,V[HCl(aq)]=2L,二者混合后反應(yīng),混合溶液體積為5L,二者混合后反應(yīng)所得溶液pH=12,則c(OH-)=10-2mol/L,則:3Lcmol/L-2Lcmol/L==10-2mol/L5L,解得:c=0.05mol/L,故答案為:0.05mol/L

(3)若氨水與鹽酸混合后所得溶液中c(NH4+)c(Cl-),根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,氨水過量,溶液中存在銨根離子的水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+,一水合氨的電離平衡NH3H2O NH4+ +OH-,故答案:NH3H2O NH4+ +OH-

;NH4++H2ONH3H2O+H+
(4)由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以在相同條件下CuS的溶解度更小,沉淀會(huì)向著生成CuS的方向進(jìn)行,反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓。當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,此時(shí)c(S2-)== 6.510-17mol/L,c(Cu2+) = = 210-20mol/L,則c(Fe2+):c(Cu2+)=0.1:210-20=1210-21。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù),下列說法正確的是

A.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變

B.某溫度下,2L密閉容器中加入4mol A2mol B發(fā)生反應(yīng):

3Ag+2Bg4Cs+2Dg。平衡時(shí)測得nC=1.6mol,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中cAg+ · cCl等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液

D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,cA2+ =x mol·L﹣1,cB=y mol·L﹣1,則Ksp值為4xy2

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【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流,河水是重要的飲用水源,污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題:

(1)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH11的溶液,其水解的離子方程式為________,由水電離出的c(OH-)=_______mol/L

(2)純水在100℃時(shí),pH=6,該溫度下1mol/LNaOH溶液中,由水電離出的 c(OH-)=_______mol/L。

(3)體積均為100mLpH均為2CH3COOH溶液與一元酸HX溶液,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)___(大于””小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K==1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.610-11

25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(5)25℃時(shí),在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

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【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

C

C

CO2

CO

O2

D

Al

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

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C.泡沫滅火器滅火原理:2Al3++3CO32-+3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2

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A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-Al3+

C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是FeOH2FeOH3的混合物

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【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素,在自然界中的分布十分廣泛,在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是

A.圖中屬于氮的固定的是kl

B.表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過程只有a

C.若反應(yīng)h是在NO2H2O的作用下實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.若反應(yīng)i是在酸性條件下由 NO3-Fe2+的作用實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O

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【題目】下列說法正確的是(

A.利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液,產(chǎn)生光亮的通路,說明明礬一定發(fā)生了水解

B.Al反應(yīng)放出的溶液中、、、有可能大量共存

C.溶液中通入過量的離子方程式:

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX溶液和弱酸HX混合后的溶液中

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【題目】X、YZ、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等

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