【題目】(1)請用平衡移動(dòng)原理解釋Na2CO3能使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因_______。
(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則該原溶液的濃度(溶液的體積變化忽略不計(jì))為____________。
(3)常溫下,將0.1 mol·L-1 的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸按一定體積混合。若兩溶液混合后,所得溶液中 c(NH4+)=c(Cl-),混合后所得溶液中溶質(zhì)的電離方程式為_______;水解離子方程式為_______。
(4)已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,則溶液中c(Fe2+) : c(Cu2+) =___________。
【答案】因Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+水解顯酸性,加入碳酸鈉后,H+與CO32-反應(yīng),使水解平衡右移動(dòng)從而產(chǎn)生沉淀 0.05mol/L NH3H2O NH4+ +OH- NH4++H2ONH3H2O+H+ 1:210-21
【解析】
(1)根據(jù)影響水解因素進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)酸堿混合溶液pH的計(jì)算進(jìn)行求解;
(3)根據(jù)弱堿和強(qiáng)酸混合后溶液呈中性分析溶解液的成分,在進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)方程式書寫;
(4)根據(jù)Ksp(FeS)>Ksp(CuS)分析產(chǎn)生相應(yīng)沉淀的各離子濃度進(jìn)行計(jì)算。
(1) 因?yàn)?/span>Fe3+水解導(dǎo)致溶液呈酸性,其水解反應(yīng)離子方程式為:Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+,碳酸根離子和氫離子反應(yīng),從而促進(jìn)水解平衡向右移動(dòng),產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,故答案為:因Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解顯酸性,加入碳酸鈉后,H+與CO32-反應(yīng),使水解平衡右移動(dòng)從而產(chǎn)生沉淀;
(2)設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L,V[NaOH(aq)]=3L,V[HCl(aq)]=2L,二者混合后反應(yīng),混合溶液體積為5L,二者混合后反應(yīng)所得溶液pH=12,則c(OH-)=10-2mol/L,則:3Lcmol/L-2Lcmol/L==10-2mol/L5L,解得:c=0.05mol/L,故答案為:0.05mol/L;
(3)若氨水與鹽酸混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,氨水過量,溶液中存在銨根離子的水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+,一水合氨的電離平衡NH3H2O NH4+ +OH-,故答案:NH3H2O NH4+ +OH-
;NH4++H2ONH3H2O+H+
(4)由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以在相同條件下CuS的溶解度更小,沉淀會(huì)向著生成CuS的方向進(jìn)行,反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓。當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,此時(shí)c(S2-)== 6.510-17mol/L,c(Cu2+) = = 210-20mol/L,則c(Fe2+):c(Cu2+)=0.1:210-20=1:210-21。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù),下列說法正確的是( )
A.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變
B.某溫度下,2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。平衡時(shí)測得n(C)=1.6mol,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag+ )· c(Cl-)等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液
D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,c(A2+ )=x mol·L﹣1,c(B—)=y mol·L﹣1,則Ksp值為4xy2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流,河水是重要的飲用水源,污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題:
(1)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為________,由水電離出的c(OH-)=_______mol/L
(2)純水在100℃時(shí),pH=6,該溫度下1mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的 c(OH-)=_______mol/L。
(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K==1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.610-11 |
①25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>___。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(5)25℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
C | C | CO2 | CO | O2 |
D | Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.鍋爐除水垢時(shí)先用純堿浸泡:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
C.泡沫滅火器滅火原理:2Al3++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種,若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,無明顯現(xiàn)象,并得到X溶液,對X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論正確的是( )(忽略水的電離,且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L)
A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+
C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素,在自然界中的分布十分廣泛,在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是
A.圖中屬于“氮的固定”的是k和l
B.表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過程只有a
C.若反應(yīng)h是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
D.若反應(yīng)i是在酸性條件下由 NO3-與Fe2+的作用實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A.利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液,產(chǎn)生光亮的“通路”,說明明礬一定發(fā)生了水解
B.與Al反應(yīng)放出的溶液中、、、有可能大量共存
C.溶液中通入過量的離子方程式:
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX溶液和弱酸HX混合后的溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等
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