14．對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率（　�。�
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大
C．體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變充入稀有氣體氖

分析 決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)的內(nèi)容解答．

解答 解：A、縮小體積使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B、體積不變充入稀有使壓強(qiáng)增大，但對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO，充入稀有不參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，活化分子的數(shù)目不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C、體積不變充入He使壓強(qiáng)增大，但對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO，充入He參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，活化分子的數(shù)目不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D、壓強(qiáng)不變充入稀有氣體氖，體積變大，各組分的濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見的對(duì)反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．堿金屬單質(zhì)都能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
D．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，回答下列問題：
鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．1mol某有機(jī)物在與3mol氧氣恰好完全反應(yīng)，生成2molCO2和3molH2O，通過計(jì)算確定該有機(jī)物中是（填“是”或“否”）含有氧；求該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
C．反應(yīng)速率越大，則單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大
D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．某合金由銅、鎂兩種金屬組成，現(xiàn)取合金5.0g于燒杯中，將100g稀鹽酸分兩次加人到燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表．
次數(shù) 第1次 第2次
 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 5050 
 剩余固體的質(zhì)量/g 2.61
請(qǐng)計(jì)算：
（1）合金中鎂的質(zhì)量為4g；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）．
②測(cè)定：打開瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關(guān)反應(yīng)式為MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O  I2+4S2O32-=2I-+S2O32-
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少錐形瓶，燒杯
（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．
（3）滴定時(shí)（I-和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色．
（4）水中溶解氧的計(jì)算式為$\frac{8bV}{a}$．（以g/L為單位）
（5）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．
（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．常溫下，NO、NO2是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO2的沸點(diǎn)是21℃，-11.2℃時(shí)凝固成無(wú)色晶體，與NaOH溶液能反應(yīng)．NO的沸點(diǎn)是-152℃，與NaOH溶液不反應(yīng)，但與NO2混合時(shí)可以與NaOH溶液反應(yīng)．
Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗(yàn)，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實(shí)驗(yàn)操作為：
①將B裝置下移，用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
②將A裝置中銅絲放入稀HNO3中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是球形干燥管．從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是用F向E中鼓入空氣，觀察E中氣體顏色變化．
（3）D溶液的作用是3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O．（用化學(xué)方程式表示）
（4）由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng)，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認(rèn)為該裝置如何改正把E中進(jìn)氣管和出氣管改為短進(jìn)長(zhǎng)出，保證開始時(shí)CO2把空氣全部趕出．
Ⅱ、銅與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，有同學(xué)認(rèn)為可能混有NO，為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)利用圖2所示的一些裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器連接順序?yàn)锳CDEB．（用字母表示）
（2）證明反應(yīng)后得到的是NO2和NO混合氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中產(chǎn)生紅棕色氣體，氣體在D中冷凝為液體，E中無(wú)色氣體在通入O2后變成紅棕色．
（3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍(lán)色，上述制取NO2得到的溶液卻是綠色，有同學(xué)分析可能是溶解了NO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論是否正確取少量飽和硝酸銅溶液于試管中，向該溶液中通入NO2氣體，若溶液變綠色，結(jié)論正確，反之，不正確．
（或取實(shí)驗(yàn)后綠色溶液少量于試管中，加熱，若溶液變藍(lán)，則結(jié)論正確，反之，不正確）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．原子的電子排布為[Ar]3d54s2的元素位于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)

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