14．對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率（　　）
A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入稀有氣體使壓強增大
C．體積不變充入He使壓強增大D．壓強不變充入稀有氣體氖

分析 決定化學反應速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強、催化劑等為影響化學反應速率的外界因素，對于反應N2+O2?2NO是一個反應前后體積不變的反應，據(jù)此結合選項的內(nèi)容解答．

解答 解：A、縮小體積使壓強增大，反應速率加快，故A正確；
B、體積不變充入稀有使壓強增大，但對于反應N2+O2?2NO，充入稀有不參加反應的物質(zhì)的濃度不變，活化分子的數(shù)目不變，反應速率不變，故B錯誤；
C、體積不變充入He使壓強增大，但對于反應N2+O2?2NO，充入He參加反應的物質(zhì)的濃度不變，活化分子的數(shù)目不變，反應速率不變，故C錯誤；
D、壓強不變充入稀有氣體氖，體積變大，各組分的濃度變小，反應速率減慢，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等常見的對反應的影響因素是解答的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．堿金屬單質(zhì)都能與鹽酸反應放出氫氣
D．單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，回答下列問題：
鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．1mol某有機物在與3mol氧氣恰好完全反應，生成2molCO2和3molH2O，通過計算確定該有機物中是（填“是”或“否”）含有氧；求該有機物的分子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學反應速率的說法，正確的是（　�。�
A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
C．反應速率越大，則單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大
D．在反應過程中，反應物濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．某合金由銅、鎂兩種金屬組成，現(xiàn)取合金5.0g于燒杯中，將100g稀鹽酸分兩次加人到燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表．
次數(shù) 第1次 第2次
 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 5050 
 剩余固體的質(zhì)量/g 2.61
請計算：
（1）合金中鎂的質(zhì)量為4g；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應極快）．
②測定：打開瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關反應式為MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O  I2+4S2O32-=2I-+S2O32-
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少錐形瓶，燒杯
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）滴定時（I-和S2O32-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色．
（4）水中溶解氧的計算式為$\frac{8bV}{a}$．（以g/L為單位）
（5）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標準溶液進行滴定，則會導致測定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）．
（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，NO、NO2是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO2的沸點是21℃，-11.2℃時凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應．NO的沸點是-152℃，與NaOH溶液不反應，但與NO2混合時可以與NaOH溶液反應．
Ⅰ、某化學實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應產(chǎn)生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實驗操作為：
①將B裝置下移，用反應產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
②將A裝置中銅絲放入稀HNO3中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是球形干燥管．從裝置的設計看，確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是裝置C中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）檢驗反應產(chǎn)物是NO的實驗操作是用F向E中鼓入空氣，觀察E中氣體顏色變化．
（3）D溶液的作用是3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O．（用化學方程式表示）
（4）由于E處設計不當，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認為該裝置如何改正把E中進氣管和出氣管改為短進長出，保證開始時CO2把空氣全部趕出．
Ⅱ、銅與濃HNO3反應生成NO2，有同學認為可能混有NO，為檢驗反應產(chǎn)物，該同學利用圖2所示的一些裝置進行實驗．

（1）儀器連接順序為ACDEB．（用字母表示）
（2）證明反應后得到的是NO2和NO混合氣體的實驗現(xiàn)象是A中產(chǎn)生紅棕色氣體，氣體在D中冷凝為液體，E中無色氣體在通入O2后變成紅棕色．
（3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍色，上述制取NO2得到的溶液卻是綠色，有同學分析可能是溶解了NO2，請設計實驗驗證該結論是否正確取少量飽和硝酸銅溶液于試管中，向該溶液中通入NO2氣體，若溶液變綠色，結論正確，反之，不正確．
（或取實驗后綠色溶液少量于試管中，加熱，若溶液變藍，則結論正確，反之，不正確）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．原子的電子排布為[Ar]3d54s2的元素位于（　　）
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案