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寫出下列反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。
(1)鋰在空氣中燃燒
                                                     
(2)鉀與水反應
                                                     
(3)鎂條在二氧化碳氣體中燃燒
                                                     
(4)曾青得鐵則化為銅——濕法煉銅
                                                     
(5)從赤鐵礦中提煉鐵——工業(yè)冶鐵
                                                     

（10分，每小題2分）
(1) 4Li + O2 = 2Li2O(點燃) 氧化劑：O2   還原劑：Li
(2)2K + 2H2O =" 2KOH" + H2↑  氧化劑：H2O 還原劑：K
(3)2Mg + CO2 =" 2MgO" + C(點燃) 氧化劑：CO2  還原劑：Mg
(4)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu  氧化劑：CuSO4     還原劑：Fe
(5) Fe2O3 + 3CO =" 2Fe" + 3CO2(高溫)  氧化劑：Fe2O3      還原劑：CO

解析試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，在氧化還原反應中失去電子，化合價升高的物質是還原劑。得到電子，化合價降低的物質是氧化劑。據(jù)此可知
(1) 4Li + O2 2Li2O   氧化劑：O2   還原劑：Li
(2)2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 氧化劑：H2O 還原劑：K
(3)2Mg + CO2 2MgO + C  氧化劑：CO2  還原劑：Mg
(4)CuSO4 + Fe ＝ FeSO4 + Cu 氧化劑：CuSO4     還原劑：Fe
(5) Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2   氧化劑：Fe2O3      還原劑：CO
考點：考查化學方程式的書寫、氧化劑和還原劑的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，主要是考查學生對常見氧化還原反應方程式書寫以及氧化還原反應判斷的了解掌握情況，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學生的學習效率。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；______是氧化產物；_______是還原產物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是___            __。用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）雙線橋標出反應KClO3+ 6HCl＝KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O電子轉移的方向和數(shù)目。（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業(yè)。
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產髙錳酸鉀分為兩個步驟。
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應的化學方程式是______________。
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液，在_______（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應的化學方程式是_______。
（2）某研究小組用工業(yè)生產高錳酸鉀產生的廢渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO3），其流程如下：

③軋鋼廢酸中Fe2+的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名稱是_______。
⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是_______。
⑥若固體C中不含CaCO3，則溶液D中<_______。
[已知：Ksp(MnCO3)=1×10—11，Ksp(CaCO3)=5×10—9]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：
2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①該反應中的氧化劑是            ，還原劑是             ，每生成l molNa2FeO4轉移           mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用                                ，
                                                                         。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：                   。
②每生成1mol FeO42- 轉移       mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為              mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題                                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某體系中存在如下反應：
①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋   
②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反應①中H2S做__________劑，反應②屬于___________ 反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應①中失去0．2 mol 電子，則反應②中可生成       g I2。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數(shù)目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反應可推知                      。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3       b．酸性：HIO3＞ H2SO4
c．還原性：H2S ＞ I2         d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱 

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是           。
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結合離子方程式說明)                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
求：（1）生成的NO在標準狀況下的體積。
（2）被還原的硝酸的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為      ：用化學式表示一種由B、C、E組成的物質     。
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點  (填“高”或“低”)，理由是          。
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式       。
（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結構，氣體甲是天然氣的主要成分。

i.寫出反應①的化學方程式               。
ii.若紅色固體乙是一種單質，寫出反應③的化學方稈式                。
(5)若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種，請設計實驗方案，探究該氣體的成分      。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
已知：①氧化性： ＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；②KI＋I2KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是否含有   （用離子符號表示），藍色的沉淀是_______（用化學式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：______、______
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影響，設計實驗如下表所示：

 
0.01mol·L－1KIO3
酸性溶液(含淀粉)
的體積/mL
0.01mol·L－Na2SO3
溶液的體積/mL
H2O的
體積/mL
實驗
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)
藍色時所
需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
t1
實驗2
5
5
40
25
t2
實驗3
5
5
V2
0
t3
 
表中數(shù)據(jù)：t1     t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL

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