下列裝置為中學化學實驗常用的氣體制備裝置
A B C
(1)若用NaHCO3和稀鹽酸制取二氧化碳,應選擇裝置 。
(2)若用NH4Cl和堿石灰制取NH3,應選擇裝置 。
(3)若用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱制取Cl2,應選擇裝置 。
(4)①某研究性小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制的氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4="2" CaSO4+2 Cl2+2H2O應選擇裝置 。
②為證明氯氣具有氧化性將氯氣分別通入到亞硫酸鈉溶液和氯化亞鐵溶液中,設計實驗證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化 。
寫出氯氣和氯化亞鐵溶液反應的離子方程式: 。
③請寫出氯氣尾氣處理的離子方程式 。
(1)A(2)C(3)A (4)① A ②取洗氣瓶中C中的溶液少許,加入BaCl2溶液,再加入稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明Na2SO3已被氧化;Fe2++ Cl2=2 Fe3++2 Cl- ③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ 2H2O
解析試題分析:(1)若用NaHCO3和稀鹽酸制取二氧化碳,應選擇裝置是固體和液體之間不需要加熱的,因此符合條件的是裝置A。
(2)若用NH4Cl和堿石灰制取NH3,應選擇裝置是固體和固體需要加熱的,因此符合條件的是選項C。
(3)若用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱制取Cl2,應選擇裝置是固體和液體之間不需要加熱的,因此符合條件的是裝置A。
(4)①根據(jù)反應的方程式可知Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O,該反應是固體和液體之間不需要加熱制備氣體的,所以應該選擇裝置A。
②由于亞硫酸鋇不溶于水,但能溶于水酸中。而硫酸鋇不溶于水,也不溶于酸,所以證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化實驗方法是取洗氣瓶中C中的溶液少許,加入BaCl2溶液,再加入稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明Na2SO3已被氧化;氯氣和氯化亞鐵溶液反應的離子方程式是Fe2++ Cl2=2 Fe3++2 Cl-。
③氯氣有毒,需要尾氣處理,一般用氫氧化鈉溶液吸收,反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ 2H2O。
考點:考查常用氣體的發(fā)生裝置;化學方程式、實驗方案設計等
點評:本題主要是考查學生對于裝置的選取方法的應用及方程式的書寫等知識,可以很好的考查學生對于知識的理解和應用能力,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力,有助于提升學生的學科素養(yǎng),提高學生的應試能力和學習效率。
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
制備氮化鎂的裝置示意圖如下:
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________,
a的名稱是________,b的名稱是________;
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________;
(3)C的作用是______________________________________________________,
D的作用是____________________________________________________,
是否可以把C和D的位置對調并說明理由_____________________________;
(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________;
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗室以空氣(O2體積分數(shù)20%)為原料,在無碳、無水的環(huán)境下,用下圖A裝置制備臭氧(3O22O3)。
(1)空氣通入A裝置之前,應先后通過上述裝置中的 、 (填裝置序號)。
(2)臭氧與碘化鉀溶液反應為:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。將a處氣體通入裝置B,溶液中的現(xiàn)象為 。
(3)為測定O2轉化為O3的轉化率,將裝置B中的溶液全部轉入另一容器中,加入CC14,經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重,得I2固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱 。
②若實驗時通入空氣1.12L(標準狀況),O2的轉化率為 。
③測定時需在A、B裝置間連接裝置D,原因是 。
(4)工業(yè)上分離O3和O2,可將混合氣體液化后再分離,下列分離方法合理的是 (填序號)。
A.過濾 B.分餾 C.分液 D.萃取
(5)臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步:CN一轉化為OCN-;第ii步:OCN一繼續(xù)轉化為CO32一及兩種單質氣體。若第ii步轉化時,O3與OCN-物質的質量之比為3∶2,該步反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用。
(1)NH3是制堿工業(yè)中不可缺少的重要物質。繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后,上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法,其工藝流程如下:
已知:NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl,且NR3·HCl 易溶于有機溶劑。
①操作Ⅰ名稱為 ;
②某實驗小組同學查閱資料知,有機溶劑和有機胺沸點差別較大,現(xiàn)欲將A中各成分進行分離,請寫出除了導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外,該分離操作所需的玻璃儀器名稱 ;
(2)N2在化工生產(chǎn)、農業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領域用途廣泛。現(xiàn)提供以下裝置(連接儀器略去):
①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO2 和NH4Cl的濃溶液制得N2,應該選擇的發(fā)生裝置是 ,檢驗該發(fā)生裝置氣密性的操作為 ;
②在加熱條件下,用NH3 還原CuO可制得N2,同時獲得銅粉,此反應的化學方應方程式是 。乙同學用此法制得干燥、純凈的N2,且需要的NH3 以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右,整套裝置的連接順序是 (填寫字母序號);最后一個裝置中試劑的作用是 ;
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制備,其制備過程如下:
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物 質 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
開始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100℃左右時升華,工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
請回答:
(1)裝置A中反應的離子方程式為 。
(2)裝置F中所加的試劑為 。
(3)導管b的作用為 ;
裝置B的作用為 。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈,反應一會兒后,再點燃D處的酒精燈,原因為 。
(5)反應結束后,拆卸裝置前,必須進行的操作是
(6)為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2,可進行如下實驗:取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入一種試劑,該試劑為 (填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
采用下列裝置和操作,能達到實驗目的的是
甲 乙 丙 丁
A.甲裝置:加熱濃硫酸和乙醇(其體積為比3∶1)混合液,制取乙烯 |
B.乙裝置:比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱 |
C.丙裝置:向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液,除去其中的苯酚 |
D.丁裝置:A中為乙醇、醋酸,B為飽和碳酸鈉溶液,制取乙酸乙酯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列實驗操作不能達到其對應目的的是
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A. | 向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液 | 證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀 |
B. | 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩;向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩 | 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化 |
C. | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 證明碳酸的酸性比硅酸強 |
D. | 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅并加熱 | 驗證淀粉已水解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各圖示實驗操作合理的是( )
A.圖1為證明非金屬性強弱:S>C>Si |
B.圖2為制備少量氧氣 |
C.圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液 |
D.圖4為制備并收集少量NO2氣體 |
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