Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、3molNO₂氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A
• B、7.8g Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為0.4N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO₃與足量水充分反應(yīng)生成的溶液中H⁺的總數(shù)為N_A
• D、0.5molNa在適量的氧氣中燃燒生成Na₂O₂和Na₂O，得到的電子總數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NO₂和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成分析；
C．SO₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
D．鈉為+1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．

解答： 解：A、由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，3個(gè)NO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以3molNO₂氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A，故A正確；
B、7.8g Na₂O₂固體物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子（O₂^2-）構(gòu)成，所以含有的離子總數(shù)為0.3N_A，故B錯(cuò)誤；
C、SO₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2L的SO₃物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，0.5molNa完全反應(yīng)失去0.5N_A，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的條件應(yīng)用等，題目難度中等．