廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2＋、Cl－，還含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制備流程如圖所示：
(1)濾渣的成分是______(填化學式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子 (寫離子符號)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應的化學方程式為________；加入NaClO還能起到的作用是______。
(3)直接將MgCl2·6H2O加強熱能得到MgO，反應的化學方程式是_____。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學試劑是________。
(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_________________________________。SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：
提示： ①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；
②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱 、 、過濾。
（2）試劑a的名稱是 。
（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為： 。
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:
請回答下列問題:
(1)從離子反應的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,寫出在沉淀池中發(fā)生反應的離子方程式 。
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學資源,提高經(jīng)濟效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的 。
(3)操作A是 ,操作B是 。
(4)加入的足量試劑a是 (填化學式)。
(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為 。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于 。
(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V,再轉變?yōu)槁然V?
_____________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為________，原因是___________________________________。
(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的____________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：_________________________________；
陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
閱讀以下內(nèi)容，回答問題。
冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應用。
(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為_______(填序號)。
A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2
(2)下列說法錯誤的是_______(填序號)。
A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用
B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應在下列哪種環(huán)境中進行_______ (填序號)。
A.稀有氣體中 B.空氣中 C.氮氣中 D.CO2氣體中
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
據(jù)新華社報道，發(fā)展改革委員會于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問題：
請回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品____________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
_________________________________________________________________�！�
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下，回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學式是________________。
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是 （用離子方程式表示），檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是 。
（3）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入 溶解后除去。
（4）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
| 氫氧化物 | Fe（OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的不同金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是（ ）
| A．電解法 | B．熱還原法 |
| C．熱分解法 | D．鋁熱法 |
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