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0.1 mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成固體的質量依次為W1、W2、W3。下列關系式正確的是（    ）

A.W2＞W1＞W3                          B.W1＝W2＞W3

C.W1=W2=W3                           D.W3＞W2＞W1

A

解析：鎂粉和三種氣體反應的化學方程式分別為：2Mg+O22MgO，

2Mg+CO22MgO+C，3Mg+N2Mg3N2。據此，將Mg的物質的量放大為3 mol，則Mg和O2反應生成3 mol MgO，質量為120 g;Mg和CO2反應，生成3 mol MgO和1.5 mol C，總質量為138 g；Mg和N2反應，生成1 mol Mg3N2，質量為100 g。顯然，W2＞W1＞W3。


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科目：高中化學 來源：教材完全解讀　蘇教版課標版　高中化學　必修1 蘇教版課標版 題型：021

0.1 mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成固體的質量依次為W1、W2、W3．則下列關系式正確的是(　　)．

A．

W2＞W1＞W3

B．

W1＝W2＞W3

C．

W1＝W2＝W3

D．

W3＞W2＞W1

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成固體的質量依次為W1、W2、W3，下列關系正確的是（    ）

A.W2>W1>W3                             

B.W2=W1>W3

C.W1=W2=W3                             

D.W3>W2>W1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市奉賢區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：計算題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg): n(Al)=         。

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7．4g（雜質SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質量分數為               。

（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數值是                。

（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為                 （最簡單的整數比）。

②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質量（g）

2．812

5．624

8．436

生成氣體的體積（L）（標準狀況）

1．120

2．240

2．800

 

則該硫酸溶液的物質的量濃度為                   。

③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為    g (保留3位小數)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成固體的質量依次為W1、W2、W3，下列關系正確的是


  1. A.
    W2>W1>W3
  2. B.
    W2=W1>W3
  3. C.
    W1=W2=W3
  4. D.
    W3>W2>W1

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