在一定溫度、一定容積的密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時也生成n mol AB

B．容器內(nèi)的壓強不受時間變化的影響

C．單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時也生成n molB2

D．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時也生成n molB2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
I．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4（g）和H2O（l）．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江哈師大附中2010屆高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：021

在一定溫度、一定容積的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

單位時間內(nèi)生成n mol　A2的同時也生成n mol　AB

B．

容器內(nèi)的壓強不受時間變化的影響

C．

單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時也生成n mol　B2

D．

單位時間內(nèi)生成n mol　A2的同時也生成n mol　B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和一定容積的容器中進(jìn)行的2HIH2+I2，若反應(yīng)物濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需要的反應(yīng)時間為(    )

A.等于18 s             B.等于12 s              C.大于18 s               D.小于18 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。
（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了________N2和________mol H2。
（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a∶b________1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a∶c________1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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