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對于平衡體系：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變為原來的0.55 倍，則m+n<p+q

B．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應△ H<0

C．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n

D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術產業(yè)的重要原料。

（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①當溫度升高時，減小，則△H________0(填“>”或“<”）。

②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填代號）

在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數 (填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni(CO）4的物質的量為0．6mol，則0—3s內的平均反應速率v(CO）=____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）19g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，則ACl2的摩爾質量是____________， A的相對原子質量是___________。

（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占體積由大到小的順序是（填序號，下同） ； 密度由大到小的順序是 。

（3）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質量為 。

（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是 mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是

A．鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應

B．硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應

C．硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應

D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數K

10

9

1

0.6

試回答下列問題：

（1）上述反應平衡常數的表達式為 _____________，正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有 ____________ （選填字母）。

A

B

C

D

n（CO2）/mol

3[

1

0

1

n（H2）/mol

2

1

0

1

n（CO）/mol

1

2

3

0.5

n（H2O）/mol

5[

2

3

2

（4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s）

③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s）

該反應進行的快慢順序為（ ）

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．油脂有油和脂肪之分，在分類上都屬于酯類

B．油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成

C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題

高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol，它由兩步反應組成：

i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。

(1)SO3(g)分解的熱化學方程式為________________。

(2)工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3，向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為_________。

(3)反應ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。

(4)對反應ii，可用V2O5 作催化劑。已知：SO2＋V2O5SO3＋V2O4 K1、1/2O2＋V2O4V2O5 K2， 則在相同溫度下，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數 K=______________(用K1、K2表示)。

(5) L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度，右圖表示L一定時，反應ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

①X代表的物理量是_________________；

②比較L1、L2的大小_________________。

(6)維持體系總壓p恒定，在T oC時，物質的量為9 mol、體積為2L的SO3(g)發(fā)生反應：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)， 已知SO3的平衡轉化率25%，則在該溫度下反應的平衡常數K＝_____________(用最簡分數表示)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是

A．K+、Fe3+、Cl- B．K+、AlO2-、OH-

C．Na+、HCO3-、OH- D．Na+、CO32-、H+

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