【題目】已知熱化學方程式：

① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H為( )

A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

已知：① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律②×2+③-①可得2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H=-393.5 kJmol-1×2+(-285.8 kJ·mol-1)-(-1301.0 kJmol-1)=+228.2 kJ·mol-1，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為單質，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉化關系的是（ ）

A+BCC溶液A+B

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是_________，反應⑤的反應類型是___________。

(2)J的分子式是__________。F的結構簡式是_________。

(3)反應③的化學方程式為____________________________________。

(4)已知C有多種同分異構體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式__________。（只需寫出兩個）

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣。

(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如表所示。下列說法正確的是（ ）

序號

試劑

實驗現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

d

H2S溶液

黃色渾濁

A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應中，濃硫酸表現(xiàn)的強氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.c中只可能發(fā)生反應：SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.d中表明SO2具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：

序號

I

II

III

實驗

步驟

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗

現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I、II、III中均發(fā)生了反應2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關

C.實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D.向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉化為粗產(chǎn)品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。

（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。

(1)C(Pt)電極的名稱是____。

(2)寫出通入O2的電極上的電極反應式:_______________。

(3)寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式:_________。

(4)若丙池是電解飽和食鹽水溶液,在____(填“陽極”或“陰極”)附近滴入酚酞溶液變紅。

(5)乙池中反應的化學方程式為____。

(6)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗O2____mL(標準狀況下);若丙池中飽和食鹽水溶液的體積為500 mL,電解后,溶液的pH=_____。(25 ℃,假設電解前后溶液的體積無變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩套如圖所示裝置，分別為裝置①和裝置②，各盛有2g鋅粒(顆粒大小相同)。

實驗①：在裝置①中加入40mL1mol/L的硫酸

實驗②：在裝置②中加入40mL4mol/L的硫酸。

比較二者收集10mLH2時所用的時間。

(1)當收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？__(填寫實驗序號)為什么？__。

(2)活塞外移的情況是__。

A．均勻外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快，然后又逐漸減慢

你選擇的理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A.用圖甲裝置模擬實驗室進行石油的分餾實驗

B.用圖乙裝置制取乙酸乙酯并除去其中的醋酸

C.用圖丙裝置可以檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.用圖丁裝置分離苯和苯酚鈉的水溶液，先從分液漏斗下口放出有機相

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