用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的某種純凈物（方括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是（　�。�
分析：電極為惰性電極，溶液中陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電，生成何種物質(zhì)，結(jié)合元素守恒可知，析出何種物質(zhì)就加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度，以此來(lái)解答．
解答：解：電極為惰性電極，溶液中陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電，
A．電解AgNO3溶液，銀離子在陰極放電生成Ag，氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣，則應(yīng)加入AgO恢復(fù)原樣，故A正確；
B．電解KOH溶液，氫離子在陰極放電生成氫氣，氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣，則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；
C．電解HCl溶液，氫離子在陰極放電生成氫氣，氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，則應(yīng)加入一定量的HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；
D．電解CuSO4溶液，銅離子在陰極放電生成Cu，氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣，則應(yīng)加入一定量的CuO恢復(fù)原樣，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確電極材料及溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合元素守恒來(lái)分析恢復(fù)原成分和濃度，題目難度中等．
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下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　　）

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（2008?湖南模擬）下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

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X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
；  （2）寫出含有10個(gè)中子X原子的原子符號(hào)
 
18
8
O
 
18
8
O
；
（3）Z 的最高價(jià)氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯
酸
酸
性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?通州區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中用離子方程式或電離方程式表達(dá)正確的是（　�。�

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