下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A．與鋁反應生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-

C．鐵與稀硫酸反應后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的使用不涉及化學變化的是

A.鋁熱劑焊接鋼軌 B．黏土燒結制陶瓷

C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．甘油作護膚保濕劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉�，F(xiàn)加熱5.00 g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，求①生成CO2多少L（標準狀況）？ ②原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基態(tài)原子核外有_________個未成對電子。

（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是__________（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是___________（寫化學式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是 ____________。

Ⅱ．部分化學鍵的鍵能見下表：

化學鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能/

kJ•mol-1

460

360

436

431

176

347

（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2

（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，

計算該反應的反應熱△H=_________kJ·mol-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，C與B同主族，D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，E與D同族，F(xiàn)與A同主族，回答下列問題：

（1）D、E所在周期原子最外層電子數(shù)為1的元素有____________種。

（2）A、B、C第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)；

（3）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是________(填化學式)；該分子中心原子的雜化類型為____________；

（4）E和F形成的一種化合物的晶體結構如圖所示，則該化合物的化學式為______________；F的配位數(shù)為____________；

（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1：1：1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學式為________；n值為________；Dn+的基態(tài)電子排布式為________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強電解質

B．電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行

C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅

D．福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76 mol/L

B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%

C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是

A．該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw

B．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：

c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有25 ℃時，0.1 mol/L的氨水。請回答下列問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用離子方程式表示其原因_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH)＝a mol/L，則c(SO)＝____________。

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水與硫酸溶液的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是___________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案