Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、鉛蓄電池在放電過程中，正負極質(zhì)量均增加
• B、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞O
• C、25℃時，Mg（OH）₂固體在20 mL 0.01 mol?L^-1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp小
• D、將濃度為0.1mol?L^-1的HF溶液加水不斷稀釋，

  C(H+)

  C(HF)

  的值始終保持增大

Answer 1

分析：A、根據(jù)正負極的電極反應分析；
B、根據(jù)△G=△H-T△S＞0，則不能自發(fā)，依此分析；
C、Ksp只與溫度有關；
D、根據(jù)HF的電離平衡移動分析．

解答：解：A、鉛蓄電池在放電過程中，正極反應式是Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓，負極反應式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=+2H₂O+PbSO₄，由于反應生成的PbSO₄是沉淀，所以正負極質(zhì)量均增加，故A正確；
B、反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）常溫下不能進行，根據(jù)△G=△H-T△S＞0，則不能自發(fā)，已知該反應的△S＞0，所以該反應的△H＞O，故B正確；
C、溶度積Ksp只與溫度有關，不隨濃度的變化而變化，故C錯誤；
D、HF溶液加水不斷稀釋，使HF?H⁺+F^-電離平衡正移，則n（H⁺）增大，n（F^-）減小，所以

c(H+)

c(HF)

=

n(H+) V

n(HF) V

的值始終保持增大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了原電池的正負極反應，反應自發(fā)性的判斷，溶度積，弱電解質(zhì)的電離平衡移動等，屬于反應原理的應用的考查，題目難度中等．