Question

4．恒容密閉的燒瓶里盛放氣體M，在25℃時(shí)建立如下平衡：2M（g）?N（g），把燒瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的物理量始終不變的是（　�。�

• A． 平均相對(duì)分子質(zhì)量
• B． 密度
• C． 容器內(nèi)的壓強(qiáng)
• D． 物質(zhì)的量

Answer 1

分析 升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2M（g）?N（g）發(fā)生移動(dòng)，混合物的物質(zhì)的量發(fā)生變化，平均分子量也變化，但是氣體的總質(zhì)量是守恒的，所以質(zhì)量不變，所以總的物質(zhì)的量變化，所以壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，氣體的總質(zhì)量是守恒的，燒瓶的體積也是不變的，所以密度不變，由此分析解答．

解答 解：A、反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，混合物的物質(zhì)的量發(fā)生變化，平均分子量也變化，所以反應(yīng)前后氣體的平均分子量不相同，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，燒瓶的容積固定，根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$，氣體的密度一定不會(huì)變化，故B正確；
C、由于升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，混合物的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以壓強(qiáng)也變化，故C錯(cuò)誤；
D、方程式兩邊氣體的體積不相等，升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，混合物的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，可以根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)．