（選做題）（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=  =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時，溶液的pH=            。
（1）D，（2）不能  ②c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(H+)= c(OH-)＞c(CO32-) ③pH=10
（1）根據(jù)題意反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是HA和NaA，且二者的濃度都是0.05mol/L。溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，所以選項(xiàng)ABC都是錯誤的。根據(jù)物料守恒和電荷守恒定律可知，2c(Na+)＝c(HA)+c(A－)、c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)+c(A－)，因此選項(xiàng)D正確，答案選D。
（2）①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過程是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。所以根據(jù)圖像可知，H2CO3和CO32－不能大量共存。溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是
②根據(jù)圖像可知，pH＝7時，消耗鹽酸的體積大于20ml，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(H+)= c(OH-)＞c(CO32-)。
③根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時，溶液中OH－濃度是1×10－4mol/L，所以pH＝10。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是
A．升溫增壓B．降溫減壓
C．升溫減壓D．降溫增壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝       mol·L－1·min－1。

（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于     狀態(tài)；C1數(shù)值    0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度               
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：    。
（5）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
CO和H2O濃度變化如左下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng) 2NH3N2 + 3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常數(shù)為
A．4B．2 　C．1D．0.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗3mol B2
C．混合氣體總的物質(zhì)的量
D．密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是                                                                                       
A．在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色
B．已知I3－I2 + I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全
D．標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O(g)的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：
 
0min
10min
20min
30min
40min
50min
830℃
1mol
0.8mol
0.65mol
0.55mol
0.5mol
0.5mol
1100℃
1mol
0.75mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
(1)1100℃時，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=                  ，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為__________________。
(2)1100℃時化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________。
(a)容器中壓強(qiáng)不變           (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)＝v正(H2O)          (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)1100℃時達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g)，平衡_____________________移動(選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再達(dá)到平衡時，H2百分含量________________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，畫出c(CO)和c(H2)隨時間變化而變化的趨勢圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變化學(xué)平衡正向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大�、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增加　③生成物的產(chǎn)率一定增大
④反應(yīng)物濃度一定降低�、菡磻�(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、藁旌蠚怏w平均分子量一定增大
A．①②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤

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