在10L恒容密閉容器中充入X（g)和Y（g)，發(fā)生反應X（g)＋Y（g) M（g)＋N（g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n（X)

n（Y)

n（M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

請計算：

（1）實驗①中，若5min時測得n（M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ（N)；

（2）實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K ；

（3）實驗③中，達到平衡時，X的轉化率 。

練習冊系列答案
相關習題

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向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

C．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

D．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

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B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C－H鍵的數(shù)目為2NA

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下列有關化學用語表示正確的是（ ）

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D. NH3的電子式：

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B．pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨

C．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

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有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應:3A（g)+B（g)xC（g) +D（s)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題錯誤的是

A．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8:5

B．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=2

C．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=3

D．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)都仍為0.2。反應從逆反應方向開始，則D的起始物質的量應滿足的條件是n（D) >4/3 mol

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常溫下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是

A．當V=0時：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B．當V=5時：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C．當V=10時：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D．當V=a時：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

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