Question

在100℃時(shí)，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO₂為0.04mol·L^-1

B．平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L^－1·s^－1

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】      N₂O₄            2NO₂

初始n:       0.5mol             0mol

2s：        0.45mol            0.1mol

60s：       0.2mol             0.6mol共0.5×1.6=0.8mol

本題主要考查了有關(guān)反應(yīng)速率及限度的計(jì)算，同時(shí)考查了氣體有關(guān)定律。