Question

6．在實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH₂SO₄溶液：
①用量筒量取98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸10.9mL．
②將量取的98%濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁 加入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并攪拌 將其溶解，待冷卻后，將溶液沿玻璃棒移入100mL的容量瓶中．
③用少量蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁2-3次，將沖洗液移入容量瓶，并輕輕搖動．
④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，
⑤最后蓋好瓶蓋搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽．

Answer 1

分析 ①先求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
②濃硫酸稀釋放熱，要將濃硫酸注入水中；待溶液冷卻后，將溶液注入容量瓶，移液時(shí)用玻璃棒引流；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；
③在配制溶液的過程中要防止硫酸的損失，故燒杯要洗滌2-3次，并據(jù)此分析洗滌液的處理；
④定容時(shí)，開始直接向容量瓶中倒水，后來改用膠頭滴管逐滴注入；
⑤定容后要將溶液搖勻，容量瓶不能盛放溶液，據(jù)此分析．

解答 解：①98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84g/mL×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×100mL，解得V=10.9mL，故答案為：10.9；
②濃硫酸稀釋放熱，要將濃硫酸注入水中，方法是：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入燒杯中的水中，變倒邊攪拌，待溶液冷卻后，將溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中，故答案為：沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢；燒杯；攪拌；冷卻；玻璃棒；100；      
③燒杯要洗滌2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，防止硫酸的損失，故答案為：2-3；容量瓶；
④定容是，要向容量瓶內(nèi)加水至刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；
⑤定容后要將溶液搖勻，而容量瓶不能用于盛裝溶液，故配制好溶液后要裝瓶，故答案為：搖勻；試劑瓶．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和操作，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．