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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是

A.25℃，12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數目為0.2NA

B.T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH－數目為1×10－8NA

C.2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數目為0.3NA

D.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA

【答案】D

【解析】

A．12.0g NaHSO4固體物質的量==0.1mol，硫酸氫鈉固體中含有陽離子為鈉離子，固體中含有的陽離子數目為0.1NA，選項A錯誤；

B．T℃時，1LpH=6的純水中含有的OH-數目，c(H+)=c(OH-)=10-6，n(H+)=n(OH-)=10-6，故OH-數目為：10-6NA，選項B錯誤；

C．2.24L N2和NH3混合氣體，不是標準狀況，不能計算物質的量，選項C錯誤；

D．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，反應達到平衡狀態(tài)，所得混合氣體的分子數大于2NA，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(25℃)

Ka=1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是___(填編號)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__，溶液中=__。（寫出準確數值）

（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-）=10-9mol/L。該溫度下，pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?/span>9，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為__。

（3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__。

②b點所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度為___g。（保留2位有效數字）

（5）室溫下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，當Fe3+完全沉淀時，其溶液的pH=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅－空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A.該電池放電時OH—向石墨電極移動

B.放電時氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應

C.該電池在充電時Zn電極應與電源正極相連

D.該電池的負極反應為：Zn + H2O－2e—＝ZnO + 2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：

（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，請分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的是____。

（3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，該反應在 25℃時的平衡常數K=____。（已知：25℃時，Ka(HCN)=6.25×10—10）

（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。則NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

（5）某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表所示（H+和OH—未列出）

離子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl—

濃度/mol·L－1

a

0.05

0.10

0.50

0.58

表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。

（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。

（3）將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。

（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物在工農業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。

（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數之比為___。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉移，可得到___ g肼。

（2）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導電能力___（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。

（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是___（選填編號）。

a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-

c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡（填寫電離平衡移動情況）___。當滴加氨水到25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為___mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。字母代表元素，分析正確的是

A. R在周期表的第15列

B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C. 簡單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與下列事實對應的化學用語錯誤是（　�。�

A.純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+

C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：(C)表示C的質量分數，P表示氣體壓強，C表示濃度）

A.B.C.D.

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