Question

3．在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①體系的壓強(qiáng)不再改變，②體系的溫度不再改變，③各組分的濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥單位時間內(nèi)m mol A中化學(xué)鍵斷裂的同時有p mol C中化學(xué)鍵也斷裂．下列組合完全正確的是（　�。�

• A． ①③④⑤
• B． ②③④⑥
• C． ③④⑤⑥
• D． ②③④⑤

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①如果m+n=p+q，則體系的壓強(qiáng)一直不隨時間的改變而改變，故錯誤；
②體系的溫度不再改變，說明吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
③各組分的濃度不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率υ_A：υ_B：υ_C：υ_D=m：n：p：q不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；
⑥單位時間內(nèi)m mol A中化學(xué)鍵斷裂，等效于p mol C中化學(xué)鍵形成的同時有p mol C中化學(xué)鍵也斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．