Question

14．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�

• A． 含大量SO₂的溶液中：NH₄⁺、F^-、HCO₃^-、ClO^-
• B． 能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：Cl^-、Na⁺、S^2-、NH₄⁺
• C． $\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-13mol/L的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、ClO₄^-
• D． 滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：NO₃⁺、Na⁺、AlO₂^-、K⁺

Answer 1

分析 A．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫；
B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液具有氧化性，能夠氧化硫離子；
C．該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：A．SO₂、ClO^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液具有強氧化性，能夠?qū)�S^2-氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、ClO₄^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中存在Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺、AlO₂^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．