Question

1．已知非金屬單質(zhì)硫（S）難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．
（2）裝置D所加試劑的作用飽和食鹽水．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反映類型中的置換反應(yīng)．
A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液   C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，根據(jù)氯氣的制備方法來回答；
（2）用濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此D部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置；
（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，結(jié)合給定試劑來判斷；
（4）從氯原子和硫原子的核外電子排布可知：原子半徑：S＞Cl，因?yàn)镃l的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對(duì)最外層電子的吸引能力比S強(qiáng)，即Cl的電子能力比S強(qiáng)，非金屬性Cl比S強(qiáng)．

解答 解：（1）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．故答案為：濃鹽酸；MnO₂；
（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實(shí)驗(yàn)過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此D部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶?jī)?nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度．故答案為：飽和食鹽水；
（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；置換；
（4）從氯原子和硫原子的核外電子排布可知：Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA，原子半徑：S＞Cl，因?yàn)镃l的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對(duì)最外層電子的吸引能力比S強(qiáng)，即Cl的電子能力比S強(qiáng)，非金屬性Cl比S強(qiáng)．
故答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題應(yīng)從實(shí)驗(yàn)裝置著眼，從比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問題，要通過本題建立解答本類題的正確思維過程．