現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述不正確的是（   ）
A．原子序數(shù)為24B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3
C．非金屬性比溴弱D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se
A
硒(Se)與氧同主族，與鉀同周期，原子序數(shù)=16+18=34,最高價(jià)為+6,最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3,最低負(fù)價(jià)為-2,氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se,與溴同周期,非金屬性比溴弱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（　 ）
A．d區(qū)元素外層電子排布式為ns1~2
B．電負(fù)性越大的元素的原子越容易獲得電子
C．第一電離能越小的元素的原子越容易獲得電子
D．若BeCl2是共價(jià)化合物，則可推知BeF2應(yīng)為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有A、B、C三種元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的氣態(tài)氫化物分子式為H2A，其中含氫11.11%；B與A有兩種化合物，其中B與A的質(zhì)量比分別為1∶1和2∶3；4.6 g C元素的單質(zhì)可與3.2 g A單質(zhì)化合生成C2A2；A、B元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1。計(jì)算確定A、B、C各是什么元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)構(gòu)造原理，下列關(guān)于7號(hào)元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(    )
A．x-2B．x+4C．x+8D．x+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問(wèn)題：

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是________________________________________，各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________規(guī)律。
（2）同周期內(nèi)隨原子序數(shù)的增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是____________（填寫(xiě)編號(hào)）。
①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)
（3）估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_________<E<_________。
（4）10號(hào)元素E值較大的原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多
B．氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子
C．核外電子排布相同的粒子，其化學(xué)性質(zhì)也相同
D．非金屬元素原子的最外層電子數(shù)都大于4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子(    )
A．一定是同種元素B．一定是一種分子和一種離子
C．一定是不同離子D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)表述正確的是
A．H、D、T具有相同質(zhì)子數(shù)，互為同素異形體
B．－OH 與組成元素相同，含有相同的電子數(shù)
C．CH2＝CHC(CH3)3與氫氣完全加成后，生成3，3－二甲基丁烷
D．結(jié)構(gòu)示意圖為的兩種粒子為同一種元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案