14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

分析 A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，根據(jù)物質(zhì)的量n=CV來(lái)計(jì)算；
B、銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．

解答 解：A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中的氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、銅和濃硫酸反應(yīng)，銅做還原劑，將濃硫酸還原為二氧化硫，而非三氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故21g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，即含1.5NA個(gè)碳原子，故C正確；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．聞名世界的中國(guó)陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．打磨磁石制作指南針為化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2013年12月上旬，江蘇省大部分地區(qū)遭受有史以來(lái)最為嚴(yán)重的霧霾天氣．霧霾屬于下列哪種分散系（　　）
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將鐵片和碳棒按如圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵片是正極
B．一段時(shí)間后，碳棒質(zhì)量增加
C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．外電路中電子由碳棒流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向鐵片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：CuI．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O≒H3O++OH-），生成的陽(yáng)離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請(qǐng)寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時(shí)存在．請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I-和IO3-，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份試樣酸化后加FeCl3（或H2O2）溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使淀粉-KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①CaO，②Cu．
（2）有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．KClO3═2KCl+3O2↑  D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E..Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C═2CO
屬于化合反應(yīng)的有EF（填編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的有C，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有D，屬于置換反應(yīng)的有A，屬于氧化還原反應(yīng)的有ABCF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．酸性氧化物   非金屬氧化物B．溶液   膠體
C．化合物   電解質(zhì)D．有機(jī)物  分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題．

（1）固體X的名稱過(guò)氧化鈉；A的化學(xué)式CO2．
（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式
①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
④CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯．
（1）在大試管中最先加入的液體物質(zhì)是BA．碎玻璃片  B．苯    C．硝酸   D．硫酸
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）指出圖上的兩個(gè)錯(cuò)誤是大試管與燒杯底部接觸，燒杯內(nèi)水偏少．
（3）塞子所帶長(zhǎng)玻璃管的作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，使用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制反應(yīng)速率．
（4）充分反應(yīng)后，將試管中的液體，倒入盛有水的大燒杯中，見有機(jī)產(chǎn)物的顏色、氣味、狀態(tài)為淡黃色、苦杏仁味、油狀液體．
（5）在思考該實(shí)驗(yàn)過(guò)程得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是b
a、生成的硝基苯中可能混有二氧化氮
b、需加熱條件下進(jìn)行的該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
c、用硝基苯制取苯胺（   ）需使用還原劑．

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