Question

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B． 1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成N_A個SO₃分子
• C． 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• D． 18gD₂O和18gH₂O中含有的質子數(shù)均為10N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，根據(jù)物質的量n=CV來計算；
B、銅和濃硫酸反應生成二氧化硫；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂；
D、重水的摩爾質量為20g/mol．

解答 解：A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，故溶液中的氫氧根的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1N_A個，故A錯誤；
B、銅和濃硫酸反應，銅做還原劑，將濃硫酸還原為二氧化硫，而非三氧化硫，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂，故21g混合物中含有的CH₂的物質的量n=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，即含1.5N_A個碳原子，故C正確；
D、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而重水中含10個質子，故0.9mol重水中含9mol質子即9N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．