已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是

A．2 B．3 C．4 D．5

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)有機物的同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點越低，得出C6H14中沸點最高的分子為直鏈分子，所以其一氯代物的種數(shù)即為等效氫的種數(shù)3種，答案選B。

考點：考查同分異構(gòu)體的沸點高低規(guī)律及同分異構(gòu)體的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實解釋準確的是

A．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－2 e－＝Fe2＋

B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，該反應的△S＞0，說明反應△H＞0

D．鉛蓄電池的正極反應為：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

組成為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時的同分異構(gòu)體數(shù)目為

A．6種 B．9種 C．12種 D．15種

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

烴A最多可以與兩倍于其物質(zhì)的量的H2加成，當烴A與足量HCl加成后產(chǎn)物為B，B與四倍于其物質(zhì)的量的Cl­2反應才能得到完全鹵代的產(chǎn)物，A是

A．1,3-丁二烯 B．乙炔 C．丁炔 D．乙烯

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各有機物的分類或命名正確的是

A．對甲基苯酚屬于芳香烴

B．　2-乙基丁烷

C．　3-丁醇

D．　3-甲基-1-丁烯

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，起始 充入ａmol N2、ｂmol H2， 達到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：

① A= ， B= ；

② 平衡后，再充入5 molNH3，化學平衡將向 移動（填“左”或“右”或“不移動”），達新平衡時N2的百分含量 原平衡時N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；

③平衡后若升高溫度，則平衡向 方向移動；若增加壓強，則平衡向

方向移動（填“向左”或“向右”）。

（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：

① 起始時反應速率V正 V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）

② 平衡時A= ，B= 。

③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時容器的容積為 L。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說 法正確的是

 

R

 

X

Y

Z

 

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床．海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域．下列說法正確的是

A．金不溶于任何溶液

B．銅、鋅在空氣中被氧化后的最后產(chǎn)物均為對應的氧化物

C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點

D．稀有金屬原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為28

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

A．Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的KW相同

C．a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同

D．c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強

 

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