某氯化鎂溶液的密度為1.8g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于

A．0.57 mol B．2.25mol C．2 mol D．0.63mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A、100mL量筒

B、托盤天平

C、玻璃棒

D、50mL容量瓶

E、10mL量筒

F、膠頭滴管

G、50mL燒杯

H、100mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為 mL。

(2)實(shí)驗(yàn)時選用的儀器有 (填字母)

(3)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是________(填序號)

①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥

④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤

C．②④⑤ D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

1000 ml某無色待測液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4+ + OH- （濃）= NH3↑ +H2O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+） ，肯定不存在的離子是 。

（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：_____________________。

（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌。洗滌的操作是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

A．KCl、NaHSO4、KHCO3

B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3

C．NaHCO3、Ba（OH）2、NaHSO4

D．Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的個數(shù)有

①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入�？谔帯叭侵蕖钡男纬伞⒏邏褐绷麟姵裏焿m均與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動

④做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體

⑥1mol FeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點(diǎn)表示100 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25 ℃）

HCN

K＝4.9×10-10

CH3COOH

K＝1.8×10-5

H2CO3

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___ ___。（填化學(xué)式）

（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 4C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到達(dá)到平衡的是 （ ）

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中必修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

相同狀況下，等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，體積最大的是

A、O2 B、 HCl C、CO2 D、 NH3

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