【題目】某同學將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B.放電過程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺
C.正極的電極反應式為Fe3++3e﹣=Fe
D.若轉(zhuǎn)移2mole﹣ ， 交換膜右側(cè)溶液中約減少3mol離子

【答案】B
【解析】解：A、電子不能從溶液中轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B、Fe3+在正極得到電子而被還原，F(xiàn)e3+濃度減小，左側(cè)溶液中鐵離子不能通過陰離子交換膜，所以右側(cè)溶液顏色變淺，故B正確；
C、正極電極反應式為Fe3++e﹣=Fe2+ ， 故C錯誤；
D、右側(cè)為正極，電極反應式為Fe3++e﹣=Fe2+ ， 所以轉(zhuǎn)移2mole﹣ ， 交換膜右側(cè)溶液中約減少2mol離子，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．可用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0～10min內(nèi)，CO2的平均反應速率v（CO2）= ， 反應進行到30min時，NO 的轉(zhuǎn)化率= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質(zhì)
B.淀粉
C.纖維素
D.油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表對某些反應方程式的評價合理的是（ ）

編號

離子方程式或電極反應式

評價

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2

Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+

正確

B

硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合

Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

正確

C

醋酸銨溶于水

CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O

錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號

D

用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間

陰極：2Cu2++4e﹣=2Cu
陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外電子排布， 則 a 、b 、 c 、 d 由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)．Ⅰ．【查閱資料】
①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
（1）Ⅱ．【性質(zhì)驗證】實驗裝置如圖1所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：
a.檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑．儀器a的名稱是；裝置CⅡ處加的試劑可以是（選填下列字母編號）．
A．堿石灰 B．硅膠 C．濃硫酸 D．無水氯化鈣
b.裝置B的作用有 ．
c.寫出裝置F中相應的離子反應方程式： ．
（2）Ⅲ．【探究與反思】a.圖1中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是 ． 該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④ ．
b.設計步驟③的實驗思想是 ．
c.步驟④的操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）①煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2 ， 配平該反應的化學方程式Ce（OH）CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，寫出陰極的電極反應式；
（2）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是 ．
②反應①的離子方程式為 ．
③如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）操作I的名稱是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在核外電子排布規(guī)律中，M層上最多容納的電子數(shù)是

A.2B.8C.10D.18

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