在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

下列說(shuō)法正確的是

A． B．α1+α3=1 C． D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（11分）（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________；

（2）8g CH4中約含有______________個(gè)分子、含有______________mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_(kāi)_____________L；

（3）所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為_(kāi)_____________。

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（10分）某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4·5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

過(guò)程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（2）分別寫(xiě)出過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

過(guò)程Ⅱ：

（3）綜合過(guò)程Ⅰ、II，計(jì)算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是 （化為最簡(jiǎn)單整數(shù)比）。

過(guò)程Ⅲ：已知25℃時(shí)：

電解質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶度積（Ksp）

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

5.4

6.5

3.5

完全沉淀時(shí)的pH

6.4

9.6

4.0

（4）在Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ，然后過(guò)濾、結(jié)晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列與Ⅲ方案相關(guān)的敘述中，正確的是 （填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+

B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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表中陳述I、II均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色

向石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅后褪色

B

將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

將CO2和NH3同時(shí)通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀

D

Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡

Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應(yīng)2SO2＋O22SO3 達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3 )＝2∶3∶4，縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡。n(O2)＝0.8 mol，n(SO3 )＝1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量為 ( )

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

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在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為

A． B. C. D．

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坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國(guó)重點(diǎn)大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。

②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

③寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。

④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。

⑤向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，Y附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是

A．閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2H++2e-= H2↑

B．閉合K時(shí)，A電極反應(yīng)式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D．給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，OH- 通過(guò)陰離子交換膜，移向A電極

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