16．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（　�。�
A．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2FeCl2+Cl2=3FeCl3
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

分析 A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O中，2molS作氧化劑與1molS作還原劑時轉(zhuǎn)移電子相等；
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，1molNO2作氧化劑與2molNO2作還原劑時轉(zhuǎn)移電子相等；
C．Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl2為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原劑；
D．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則1molMnO2與2molHCl轉(zhuǎn)移電子相等．

解答 解：A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O中，2molS作氧化劑與1molS作還原劑時轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的比2：1，故A選；
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，1molNO2作氧化劑與2molNO2作還原劑時轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系是1：2，故B不選；
C．Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl2為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系是1：2，故C不選；
D．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則1molMnO2與2molHCl轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系是1：2，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有V L K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）為0.4mol/L，c （K+）為0.2mol/L，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.4 mol/LC．0.8mol/LD．0.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣和燃煤造成空氣污染．

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)0.40.61.01.11.7
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時測得H2為lmol，此時V （正）＜V （逆）：（選填“＞”、“＜”）
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BCE．
A．容器中密度不變
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．單位時間內(nèi)消耗2mol CO2，同時消耗1mol二甲醚
F．△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）；
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線．
（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是c
a．正反應(yīng)的△H＞0
b．反應(yīng)進行到5min時，b容器中v正=v逆
c．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
d．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如表：
時間（min）51015202530
壓強比（p后/p前）0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（　�。�
A．混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
B．通過裝有過量濃溴水的洗氣瓶
C．先將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中，然后再通入NaOH溶液中
D．混合氣與過量氫氣混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．I某溫度下，Kw=10-12．
（1）若保持溫度不變，向少量水中加入4g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）•c（OH-）=10-22
（2）若保持溫度不變，某溶液中c（H+）為1×10-7mol/L，則該溶液顯堿性（選填“酸”、“堿”或“中”）
II．（3）實驗室中常用NaOH進行洗氣和提純，當600mL 1mol/LNaOH溶液吸收標準狀況下8.96LCO2氣體時所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）已知常溫下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．若所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+的濃度為4.0×10-8mol/L．
（5）試利用平衡移動原理解釋下列事實：
FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），加入稀鹽酸后，S2-+2H+=H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．34S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2O2的電子式：
C．甲烷分子的比例模型：D．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸
C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于制備少量CO2
D．裝置④a口進氣可收集Cl2、NO2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，某溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+═2Y2+X2+，則①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要強．上述敘述中正確的是（　　）
A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．既能跟硫酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（　�。�
A．Fe2O3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al

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