【題目】干冰在一定條件下可以形成CO2氣體,CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳,這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用力分別是 ( )

A. 化學(xué)鍵,化學(xué)鍵 B. 化學(xué)鍵,分子間作用力

C. 分子間作用力,化學(xué)鍵 D. 分子間作用力,分子間作用力

【答案】C

【解析】CO2是分子晶體,干冰形成CO2氣體,克服的是分子間作用力;CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳,破壞了二氧化碳分子內(nèi)碳和氧原子間的作用力,即化學(xué)鍵,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:

(1)SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________

(2)當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。當(dāng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前,世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水,其生產(chǎn)流程圖如下

(1)貝殼的主要化學(xué)成分為________________(寫化學(xué)式).

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:_____________

(3)根據(jù)流程圖可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________

(4)Mg與CO2反應(yīng)時(shí),有白色粉末并有黑色固體生成.請(qǐng)寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目.___________________

(5)Na比Mg和Al要活潑.將Na投入到Fe2(SO43溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng),其離子方程式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的說法中正確的是

A.工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

B.鋅錳干電池、燃料電池、鉛蓄電池都屬于二次電池

C.在食品包裝袋內(nèi)放入鐵粉保鮮劑可以防止食品因氧化而變質(zhì)

D.碳酸銨俗稱碳銨,是常見的銨鹽之一,應(yīng)避免與堿性肥料混合施用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,各物質(zhì)的濃度如表所示:

濃度

時(shí)間

c(CO)/

mol·L-1

c(H2)/

mol·L-1

c(CH3OH)/

mol·L-1

0

0.8

1.6

0

2 min

0.6

x

0.2

4 min

0.3

0.6

0.5

6 min

0.3

0.6

0.5

下列說法不正確的是( )

A. 2~4 min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

B. 達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%

C. 反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件,可能是加入了催化劑

D. 反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件,可能是增加了H2的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)暴露在空氣中不易變質(zhì)的是

A. 過氧化鈉 B. 氫氧化鈉 C. 漂白粉 D. 小蘇打

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類是科學(xué)研究的重要方法,下列分類正確的是

A. 混合物:鋁熱劑、不銹鋼、液氨

B. 化合物:明礬、堿式碳酸銅、冰醋酸

C. 電解質(zhì):硫酸亞鐵、次氯酸、四氯化碳

D. 膠體:淀粉溶液、福爾馬林、有色玻璃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2,裝置如下圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. 該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

B. 電極1周圍pH增大

C. 電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H+2e===HCOOH

D. H由電極1室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極2室

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