同主族元素形成的同一類(lèi)型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與某種銨鹽相似，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A、它是一種共價(jià)化合物
B、它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C、它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D、它受熱時(shí)，不易分解
考點(diǎn)：銨鹽
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：同族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，則化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，根據(jù)氯化銨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．
解答： 解：化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，
A．氯化銨是離子化合物，則PH4I也是離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨中含有離子鍵、共價(jià)鍵，則PH4I中也含離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；
C．氯化銨和堿能反應(yīng)，所以PH4I也能和堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．PH4I受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生PH3、HI，均為無(wú)色氣體，HI分解生成碘單質(zhì)為紫色氣體，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷，利用知識(shí)遷移的方法分析該化合物性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生獲取信息并靈活運(yùn)用信息的能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol基態(tài)氧原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為0.1NA
B、1L 1mol/L K2CO3溶液，陰離子的總數(shù)等于NA
C、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D、由化合態(tài)的鐵制備5.6g鐵，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在人類(lèi)生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量
D、若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

（1）根據(jù)圖中裝置I、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="ihyg2bs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填裝置序號(hào)）．
（2）裝置Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是
 
（填序號(hào)）．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便   
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鹽酸、醋酸和硫酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸．請(qǐng)回答：
①人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c（H+）=
 
mol/L
②食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸．醋酸的電離方程式為
 

③室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是
 
（填序號(hào)）    
a．溶液中c（H+）  b．酸的物質(zhì)的量濃度    c．水電離出的c（H+）   d．完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
（2）實(shí)驗(yàn)證明硫酸的第二步電離是不完全的：HSO4-?H++SO42-（已知硫酸的第一步電離是完全的）完成下列問(wèn)題
①請(qǐng)寫(xiě)出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
②判斷25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離程度
 
（填“＞”、“=”或“＜”）0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離程度，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為
 
，C的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
．
（2）A制取B的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為
 
；A制取C的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．（填“甲醇”或“空氣”）
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電負(fù)性大小順序錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H＞LiB、As＜P
C、Si＞CD、Ca＜Al

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