Question

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時還欠缺的儀器是 。

（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 mL（精確到0．1）。

（3）配制過程有以下操作：

A．移液

B．量取

C．洗滌

D．定容

E．稀釋

F．搖勻

其正確的操作順序應(yīng)是 (填序號)。

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有 (填代號)。

A、定容時，俯視標(biāo)線

B、稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

D、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

（5）從上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請問所得溶液中c（H+）= 。

Answer 1

（1）膠頭滴管 （2）5．4 （3）BEACDF （4）A、B （5）0．1 mol·L－1

【解析】

試題分析：（1）、定容時用到膠頭滴管；（2）、c1V1=c2V2 c1=103ρw/M (103×1．84 g·cm－3×98%/98 gmol-) ×V1=0．5L×0．2 mol·L－1 V1=5．4ml （3）配制過程順序為量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，所以順序為BEACDF （4）A、定容時，俯視標(biāo)線，體積偏小，濃度偏高；B、稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，室溫時體積又減小，濃度偏高，正確；C、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，濃度變�。籇、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，錯誤。

（5）對稀釋H2SO4前后，c1V1=c2V2 0．2 mol·L－1×25．00ml×10-3=c2×100ml×10-3 c2=0．05 mol·L－1 c(H+)=2c (H2SO4)=0．1 mol·L－1

考點：配制溶液儀器、步驟及誤差分析。