Question

向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是（　　）

• A、整個反應過程中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• B、當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c（SO₄^2-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）
• D、當溶液呈中性時：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、依據(jù)溶液中存在電荷守恒分析判斷；
B、當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7），溶液中為一水合氨、硫酸銨、硫酸鈉溶液，據(jù)此分析溶液中離子濃度大�。�
C、當?shù)稳?0mL NaOH溶液時，反應H⁺+OH^-=H₂O，溶液中為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，溶液中存在物料守恒分析；
D、電荷守恒分析，c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），溶液中為硫酸鈉、硫酸銨和少量氫氧化鈉，據(jù)此分析離子濃度大小；

解答： 解：A、向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，溶液中為一水合氨、硫酸鈉溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A正確；
B、當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7），溶液中為一水合氨、硫酸銨、硫酸鈉溶液，4NH₄HSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+4H₂O+（NH₄）₂SO₄+2NH₃?H₂O，據(jù)此分析溶液中離子濃度大小，c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、當?shù)稳?0mL NaOH溶液時，反應H⁺+OH^-=H₂O，溶液中為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，溶液中存在物料守恒分析，c（SO₄^2-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺），故C錯誤；
D、電荷守恒分析，c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），溶液中為硫酸鈉、硫酸銨和少量氫氧化鈉，據(jù)此分析離子濃度大小，c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小和電荷守恒、物料守恒的分析判斷，主要是費用定量關(guān)系分析和產(chǎn)物的成分判斷，咋給我基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．