向Cu、 Cu2O 和CuO組成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mlNO氣體（標(biāo)況）求：

（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）產(chǎn)物中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量。

（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu2O 、CuO的物質(zhì)的量分別是多少？

 

（1）3 Cu2O+14HNO3＝6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(2) 0.025mol

(3)n(Cu2O) ＝0.005mol    n(CuO) ＝ 0.005mol

解析:Cu2O中Cu的化合價(jià)是＋1價(jià)，具有還原性可被硝酸氧化成Cu2＋，反應(yīng)的方程式是：3 Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；根據(jù)N原子守恒可計(jì)算出Cu(NO3)2中NO3‾的物質(zhì)的量，因?yàn)閚(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，所以n[Cu(NO3)2]＝(0.06-0.01)/2＝0.025mol；因?yàn)榉磻?yīng)中共生成了0.01molNO，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.01mol×3＝0.03mol。根據(jù)反應(yīng)3 Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可以計(jì)算出此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.01mol×2＝0.02mol。所以在反應(yīng)3 Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O中轉(zhuǎn)移的電子為： 0.03mol－0.02mol＝0.01mol，由方程式可知每消耗3mol Cu2O就轉(zhuǎn)移6mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.01mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的Cu2O的物質(zhì)的量為0.005mol；根據(jù)銅原子守恒可計(jì)算出CuO的物質(zhì)的量為：0.025mol－0.005mol×2－0.01mo＝0.005mol。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）金屬及其化合物變化多，用途廣．請完成下列計(jì)算：
（1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g．它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5b
a-b
5b
a-b
（用a、b表示，只考慮空氣中氮?dú)�、氧氣參與反應(yīng)）．
（2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
①計(jì)算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
②計(jì)算并確定此種硬鋁的化學(xué)式．
③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L．過濾，向?yàn)V液中通入V L CO2后開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO2使沉淀完全．過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=
3.36L
3.36L
，V=
1.12 L
1.12 L
．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq），恰好完全溶解，同時(shí)收集到1120mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過計(jì)算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO2、N2O4、NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．以下所得結(jié)論不合理的是（　�。�
A、硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/LB、產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44LC、Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2：1D、Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L 0.6mol/LHNO3溶液剛好使其溶解，同時(shí)收集到2.24LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.125 molB、0.25 molC、0.4 molD、0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　  　 。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　 g。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物

質(zhì)的量為　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a.Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                  。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為           。

 

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