Question

4．由下列數(shù)據(jù)計算RbF的晶格能．
①Rb（s）═Rb（g）△H₁=+78kJ•mol^-1
②Rb（g）-e^-═Rb⁺（g）△H₂=+402kJ•mol^-1
③F₂（g）═2F（g）△H₃=+160kJ•mol^-1
④F（g）+e^-═F^-（g）△H₄=-350kJ•mol^-1
⑤2Rb（s）+F₂（g）═2RbF（s）△H₅=-1104kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 晶格能是指：在反應時1mol離子化合物中的陰、陽離子從相互分離的氣體離子結合成離子晶體時所放出的能量，
已知：①Rb（s）═Rb（g）△H₁=+78kJ•mol^-1
②Rb（g）-e^-═Rb⁺（g）△H₂=+402kJ•mol^-1
③F₂（g）═2F（g）△H₃=+160kJ•mol^-1
④F（g）+e^-═F^-（g）△H₄=-350kJ•mol^-1
⑤2Rb（s）+F₂（g）═2RbF（s）△H₅=-1104kJ•mol^-1．
根據(jù)蓋斯定律，⑤×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$-④-②-①可得：F^-（g）+Rb⁺（g）═RbF（s）．

解答 解：晶格能是指：在反應時1mol離子化合物中的陰、陽離子從相互分離的氣體離子結合成離子晶體時所放出的能量，
已知：①Rb（s）═Rb（g）△H₁=+78kJ•mol^-1
②Rb（g）-e^-═Rb⁺（g）△H₂=+402kJ•mol^-1
③F₂（g）═2F（g）△H₃=+160kJ•mol^-1
④F（g）+e^-═F^-（g）△H₄=-350kJ•mol^-1
⑤2Rb（s）+F₂（g）═2RbF（s）△H₅=-1104kJ•mol^-1．
根據(jù)蓋斯定律，⑤×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$-④-②-①可得：F^-（g）+Rb⁺（g）═RbF（s），所以△H=$\frac{1}{2}$×（-1104kJ•mol^-1）-$\frac{1}{2}$×160kJ•mol^-1-（-350kJ•mol^-1）-402kJ•mol^-1-78kJ•mol^-1=-762kJ•mol^-1，
故RbF的晶格能的晶格能為762kJ/mol，
答：RbF的晶格能的晶格能為762kJ/mol．

點評 本題考查運用蓋斯定律計算反應熱，中學基本不涉及晶格能問題，關鍵是晶格能概念的理解，為易錯題目．