Question

（2009?深圳一模）在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.4kJ?mol^-1．起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N₂為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）

A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?s^-1

B．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v_正（CO）=2v_逆（N₂）

D．保持容器體積不變，往容器中充入1mol O₂，正、逆反應(yīng)速率都不改變

Answer 1

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

計算前10內(nèi)v（N₂），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算前10s內(nèi)v（NO），前5s反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率；
B、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；
C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D、NO與氧氣反應(yīng)，NO濃度降低，反應(yīng)物的濃度降低，正反應(yīng)速率降低．

解答：解：A、前10秒鐘內(nèi)，v（N₂）=

1mol 2L

10s

=0.05mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故前10s內(nèi)v（NO）=2v（N₂）=2×0.05mol/（L?s）=0.1mol/（L?s），前5s反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率大于0.1mol/（L?s），故A錯誤；
B、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；
C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v_正（CO）=2v_逆（N₂）時正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、NO與氧氣反應(yīng)，NO濃度降低，瞬間反應(yīng)物的濃度降低，正反應(yīng)速率降低，故D錯誤；
故選：C．

點評：考查化學(xué)反應(yīng)速率計算與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判定、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意A中，開始反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最快．