1．（1）的分子式為C2H8O．
（2）寫出中官能團的名稱羥基、羧基．
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）有機物M（）為苯的同分異構(gòu)體，M的二氯代物的同分異構(gòu)體有3種．
（5）聚偏二氯乙烯（）具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由（寫結(jié)構(gòu)簡式）發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．
（6）寫出異丁醛（）與新制的氫氧化銅懸濁液共熱的化學(xué)方程式：．

分析 （1）由結(jié)構(gòu)可知分子式；
（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-OH、-COOH；
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴，由$\frac{72-2}{14}$=5可知，為戊烷，支鏈越多，沸點越低；
（4）M（）中2個Cl存在三角形面上相鄰、四邊形面上相鄰、相對位置；
（5）聚偏二氯乙烯（）中，主鏈只含C，且只有C-C鍵；
（6）含-CHO的有機物與新制的氫氧化銅懸濁液共熱，生成磚紅色沉淀，發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）由結(jié)構(gòu)可知分子式為C2H8O，故答案為：C2H8O；
（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-OH、-COOH，名稱為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴，由$\frac{72-2}{14}$=5可知，為戊烷，支鏈越多，沸點越低，符合條件的為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（4）M（）中2個Cl存在三角形面上相鄰、四邊形面上相鄰、相對位置，則M的二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，
故答案為：3；
（5）聚偏二氯乙烯（）中，主鏈只含C，且只有C-C鍵，則可由發(fā)生加聚反應(yīng)生成，
故答案為：；
（6）異丁醛與新制的氫氧化銅懸濁液共熱的化學(xué)方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團、性質(zhì)、有機反應(yīng)、同分異構(gòu)體判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（4）為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（　�。�
A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（　�。�
A．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子
B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長
C．C3N4晶體中微粒間可能存在氫鍵
D．C3N4晶體是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�
A．C2H4和C4H8B．油酸和丙烯酸
C．和D．蔗糖和麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?
實驗方案
目的A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制銀氨溶液D．證明碳酸酸性強于苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．用NaCl溶液做鐵的吸氧腐蝕實驗，O2減少：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．用H2、O2進行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：2H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O
D．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4++2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬鎘廣泛用于合金制造及電池生產(chǎn)等，一種用銅鎘廢渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等單質(zhì)）制取海綿鎘的工藝流程如圖：

（1）步驟Ⅰ進行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取時反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅱ需隔絕O2的原因防止發(fā)生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，導(dǎo)致銅被浸出（用文字和方程式說明）．
（3）步驟Ⅲ中除鐵發(fā)生的離子反方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步驟Ⅳ調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是ZnO或Zn（OH）2，應(yīng)調(diào)整的范圍為3.3～5.9．（已知部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表）
氫氧化物Fe（OH）3Cd（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.57.25.9
沉淀完全的pH3.39.98.9
（5）步驟Ⅴ發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金屬活動性介于Cu和Ag之間），加入少量銻鹽能加快反應(yīng)的進行，其原因是形成微電池，Zn作負(fù)極，Co2+加快在銻正極表面得到電子析出；
（6）用石墨作陽極，純鋅作陰極電解ZnSO4溶液可得高純鋅，電解時總反應(yīng)的離子方程式為2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；電解后的殘液返回到步驟Ⅱ（填流程中數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
試驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度mol/L實驗?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（II）實驗①和____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（III）實驗①和____探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響．
②298粗顆粒1.00
③308粗顆粒2.00
④298細(xì)顆粒2.00
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖1：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液體積變化）
（3）請在圖1中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并標(biāo)出線的序號此空刪去．
（4）工業(yè)上己實現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化．己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．測得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時間變化如圖2所示．請回答：
①達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為755．在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器壓強不變        b．混合氣體中c（CO2）不變
c．v（CH3OH）=v（H2O）    d．c（CH3OH）=c（H2O）

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