1．下列關(guān)于離子化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
B．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
C．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子；
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是共價(jià)化合物．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH、銨鹽等，故A正確；
B．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、過(guò)氧化鈉等，故B正確；
C．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，含有離子的化合物是離子化合物，故C正確；
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是共價(jià)化合物，如HCl等，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵、離子化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒即可解答，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成微粒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g O2與8 g O3均含有4 NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3的分子數(shù)為0.1 NA
C．1L 1mol•L-1鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子
D．0.1 mol Fe與足量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知有機(jī)物M中只含有C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為88．與M有關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHR′
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）M的分子式為C4H8O2．其分子中除碳氧雙鍵外的官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）寫(xiě)出①的反應(yīng)類型：①消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：；
（4）X是M的同分異構(gòu)體，且X屬于酯類，請(qǐng)寫(xiě)出只含一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而不能使溴水褪色的烴是（　　）
A．CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3B．HC≡C-CH2-CH2-CH2-CH3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知XO32-有42個(gè)電子，有關(guān)X原子的描述正確的是（　　）
A．X原子核外有16個(gè)電子
B．XO32-有42個(gè)質(zhì)子
C．X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
D．X為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答問(wèn)題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是N3-（用離子符號(hào)表示）．D元素所形成的最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）A與B能形10電子分子，其電子式為，D單質(zhì)能與水反應(yīng)化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鹽DACO3溶液與G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液混合反應(yīng)的離子方程式H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（5）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程．
（6）美國(guó)國(guó)家科學(xué)院（National Academy of Sciences）正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機(jī)生命的限制》的研究報(bào)告．科學(xué)家猜想星球上可能會(huì)存在著一種組成結(jié)構(gòu)與BA3、B2A4類似的系列化合物如B3A5、B4A6等．該系列化合物的通式為NnHn+2（用元素符號(hào)表示，設(shè)B原子個(gè)數(shù)為n個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某化合物6.2g在O2中完全燃燒，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2
C．無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、R為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的基態(tài)原子的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的2倍；Y的單質(zhì)在空氣中含量最高；Z的氧化物是常見(jiàn)的兩性氧化物；R基態(tài)原子最外層成對(duì)電子的數(shù)目和未成對(duì)電子的數(shù)目相等．
（1）R位于元素周期表第三周期、第ⅣA族．
（2）X、R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是碳酸．
（3）Y元素所在周期中，電負(fù)性最大的元素是F．
（4）X和R形成的物質(zhì)是一種超硬材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，
晶胞中X原子的個(gè)數(shù)是4．
（5）X的單質(zhì)完全燃燒生成的產(chǎn)物分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（6）Y和Z所形成的化合物ZY難溶于水，但易發(fā)生水解．ZY在NaOH溶液中水解的離子方程式是AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，下列圖象正確的是

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