（1）如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ（SO3）

隨溫度變化的曲線為（填選項(xiàng)字母）
 

（2）在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol?L-1，試求：
①x值為
 

②此溫度下平衡常數(shù)K為
 

③A的轉(zhuǎn)化率為
 

④用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，SO3的體積φ（SO3）減�。辉龃髩簭�(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，SO3的體積φ（SO3）增大，依此進(jìn)行判斷；
（2）①根據(jù)n=cV計(jì)算生成的C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x值；
②利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
③利用方程式計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；
④關(guān)鍵v=
△c
△t
進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：（1）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，SO3的體積φ（SO3）減�。辉龃髩簭�(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，SO3的體積φ（SO3）增大．
A．由圖象可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，SO3的體積φ（SO3）越大；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，SO3的體積φ（SO3）越小，與實(shí)際不符合，故A錯誤；
B．由圖象可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，SO3的體積φ（SO3）越大；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，SO3的體積φ（SO3）越大，與實(shí)際不符合，故B錯誤；
C．由圖象可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，SO3的體積φ（SO3）越��；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，SO3的體積φ（SO3）越大，與實(shí)際相符，故C正確；
D．由圖象可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，SO3的體積φ（SO3）越小；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，SO3的體積φ（SO3）越小，與實(shí)際不符合，故D錯誤；
故答案為：C；
（2）①平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，故生成C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，
故答案為：2；
②平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則：
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始（mol/L）：1       1        0      0
變化（mol/L）：0.6     0.2      0.4    0.4
平衡（mol/L）：0.4     0.8      0.4    0.4
故該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
c2(C)?c2(D)
c3(A)?c(B)
=
0．42×0．42
0．43×0.8
=0.5，
故答案為：0.5；
③平衡時(shí)生成0.8molD，故參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.8mol×
3
2
=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為
1.2
2
×100%=60%，
故答案為：60%；
④v（A）=
1.2mol
2L
2min
=0.3 mol?L-1?min-1，故答案為：0.3 mol?L-1?min-1．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等知識，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

看下列儀器裝置圖，回答下列問題：
（1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？
 
（填字母符號）
（2）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過濾　
②加過量NaOH溶液　
③加適量HCl　
④加過量Na2CO3溶液　
⑤加過量BaCl2溶液，以上五步操作中，最后進(jìn)行的是
 
．
（3）在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液．請問這步操作的目的是
 
．判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：
 
．
過濾時(shí)：
 
．
蒸發(fā)時(shí)：
 
．
（5）分離以下混合物應(yīng)該選用使用什么裝置？（填字母符號）
①碘的四氯化碳溶液：
 

②花生油和水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱出硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?div id="zzhh77f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）需稱量
 
g的Na2SO4固體．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是
 
、
 
、
 
．
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）
 
．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（5）某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是
 

A、在溶解攪拌時(shí)，有液體濺出．
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、所用NaOH已經(jīng)潮解
E、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法
F、定容時(shí)仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
 （填字母）．
a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，有a 鹽酸   b H2SO4溶液   c CH3COOH溶液三種酸溶液（以下均填代號）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是：
 

（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力：
 

（3）當(dāng)其c（H+）相同時(shí)，三種酸物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="ttllvdb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）當(dāng)其c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積：
 

（5）將等體積PH均為2的三種酸稀釋后所得溶液的PH均為5，則三種酸稀釋的倍數(shù)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖1所示是A分子的球棍模型．回答問題：
（1）寫出A的分子式：
 
；
（2）A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有（填序號）：
 
；
①氧化反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)   ③取代反應(yīng)�、芟シ磻�(yīng)
（3）寫出A與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）如圖2是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填序號）：
 
；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是（填序號）：
 
；
（5）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（6）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；1mol C可與 1mol NaOH 反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)取代、消去兩步反應(yīng)可得香豆素．寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：
①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶  ③酸式滴定管和堿式滴定管  ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒  ⑥膠頭滴管  ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙  ⑨量筒  ⑩過濾漏斗；
下列藥品：
（A）NaOH固體 （B）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 （C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）過濾時(shí)，應(yīng)選用的上述儀器是
 
（填編號）．
（2）配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是
 
．
（3）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺乏的試劑是
 
．
（4）進(jìn)行中和滴定時(shí)，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的
 
（填編號）．
甲．酸式滴定管  乙．堿式滴定管   丙．25mL量筒丁．錐形瓶
（5）某同學(xué)用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對滴定的結(jié)果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗．
 

②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．
 

③讀酸式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．
 

④滴定到終點(diǎn)附近時(shí)，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式或者名稱．
①2-甲基丁烷：
 
        ②3-甲基-2-戊烯：
 

③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3：
 
      ④CH=CH（CH3）CH2CH3：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　　）
A、氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C、Y的非金屬性比X的強(qiáng)
D、Y與Z形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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