Question

關(guān)于濃度均為0.1mol?L^-1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．c（CH3COO-）：③＞①

B．水電離出的c（OH-）：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A、醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，C（CH₃COO^-）：③＞①，故正確；
B、0.1mol?L^-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液中pH是13，則醋酸溶液中水電離出的c（OH^-）＞10^-13 mol/L，氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=10^-13 mol/L，即②＜①，故錯(cuò)誤；
C、①、②等體積混合后，酸和堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，氫氧根離子由水電離得到，水電離出的氫離子一部分在溶液中，一部分和醋酸根離子結(jié)合生成醋酸，所以根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故正確；
D、①、③等體積混合，溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)溶液中電荷守恒知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸鈉是完全電離，醋酸是部分電離，所以溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），故正確；
故選B．