精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（　　）
①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO4酸性比H2SO4強；③Cl2能與H2S反應生成S；④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；⑤Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物；⑥鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性Cl＞S，故①正確；
②元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明非金屬性Cl＞S，故②正確；
③Cl2能與H2S反應生成S，可說明氯氣的氧化性比硫強，單質的氧化性越強，對應的元素的非金屬性越強，故③正確；
④元素的非金屬性強弱與核外最外層電子的多少無關，故④錯誤；
⑤非金屬性越強越易形成氫化物，Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物，所以非金屬性Cl＞S，故⑤正確；
⑥元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應比較最高價含氧酸或氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，故⑥錯誤．
故選C．

點評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度，把握元素的性質與元素對應單質、化合物性質之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答：
（1）HClO的結構式H-O-Cl．
（2）明礬可用來凈水，用離子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）MgCO3懸濁液經煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）2，轉化的化學方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列所列各組物質中，物質之間通過一部步反應不能實現如圖所示轉化的是（　�。�
選項 ab c 
 A Al2O3 Na[Al（OH）4] Al（OH）3
 B HNO3 NO NO2
 C Si SiO2 H2SiO3
 D Fe FeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉化為N2O4）的廢氣進行模擬電解法吸收實驗．
①實驗前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4 g•mL-1、質量分數為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉化為HNO2．實驗結束時，測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時左室收集到標準狀況下28LH2．計算原氣體中NO和NO2的體積比（假設尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或有關化學用語的表達正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C．在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（　�。�
A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出現渾濁
B．Cl原子最外層有7個電子，而S原子最外層有6個電子
C．HCl水溶液的酸性強于H2S水溶液的酸性
D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應可以表示如圖的能量變化的是（　�。�
A．Al和Fe2O3的鋁熱反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應D．甲烷在O2中的燃燒反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下是某企業(yè)設計的硫酸--磷肥--水泥聯產、海水--淡水多用、鹽--熱--電聯產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖．根據上述產業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、③、④為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①Fe2O3  ③熱能   ④SO2
（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+1102 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
磷肥廠的主要產品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式：2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65%，則最后能生產出質量分數為98%的硫酸0.39噸．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子的反應的角度思考，在濃縮鹽水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②要利用MgCl2•6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是在HCl氣流中脫水，抑制MgCl2水解．
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是A（填選項字母）
A．Ar　　  　B．CO2       C．空氣         D．O2E．水蒸氣
（5）煉鐵過程中加入碳酸鈣除去廢渣中的含硅雜質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．烯烴A在一定條件下可以按圖進行反應：已知D為，F1和F2互為同分異構體，G1和G2互為同分異構體． 請?zhí)羁眨?br />
（1）A的結構簡式是（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數字代號）②．
（3）寫出D→E的方程式，
（4）G1的結構簡式是．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案